فلوريد السلفوريل

مركب كيميائي

فلوريد السلفوريل هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته SO2F2، ويوجد في الشروط القياسية على شكل هيئة غاز عديم اللون؛ وهو غاز سام وضار بالبيئة.

فلوريد السلفوريل
فلوريد السلفوريل
فلوريد السلفوريل
فلوريد السلفوريل
فلوريد السلفوريل

الاسم النظامي (IUPAC)

Sulfuryl fluoride

أسماء أخرى

Sulfonyl fluoride; Sulfur dioxide difluoride; Sulphuryl fluoride; Sulfuryl difluoride; Vikane

المعرفات
CAS 2699-79-8  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 17607  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • O=S(=O)(F)F[1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية SO2F2
الكتلة المولية 102.06 غ/مول
المظهر غاز عديم اللون
الكثافة 4.63 غ/سم3
نقطة الانصهار −136 °س
نقطة الغليان −55 °س
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS GHS04: غاز مضغوط GHS06: سامّ GHS08: خَطِر على الصحّة GHS09: خَطِر على البيئة
وصف الخطر وفق GHS خطر
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضير عدل

يمكن أن يحضر المركب بعدة وسائل منها التفاعل بين ثنئي أكسيد الكبريت والفلور:

 

كما يمكن التحضير من تفاعل ثنائي أكسيد الكبريت مع فلوريد البوتاسيوم والكلور:

 
 

حيث يستحصل على فلوريد كلوريد السلفوريل،[3] والذي يعطي تسخيته مع فلوروكبريتيت البوتاسيوم إلى الدرجة 180 °س إلى الحصول على الناتج المطلوب:[4]

 

الخواص عدل

يوجد المركب في الشروط القياسية على هيئة غاز عديم اللون، وهو ذو نشاط كيميائي كبير، ويشبه في خواصه مركب كلوريد السلفوريل. يقاوم فلوريد السلفوريل الحلمهة (التحلل المائي) حتى عند درجات حرارة تصل إلى 150 °س.[5]

الاستخدامات عدل

كان المركب يستخدم ضمن مواد التعقيم بالبخار؛ لكنه لم يعد مستخدماً لذلك الغرض، نظراً لأنه من الغازات الدفيئة القوية.

طالع أيضاً عدل

المراجع عدل

  1. ^ أ ب ت SULFURYL FLUORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
  3. ^ Seel, F. "Potassium Fluorosulfite" Inorganic Syntheses 1967, IX, pages 113-115. دُوِي:10.1002/9780470132401.ch29.
  4. ^ Seel, F. "Sulfuryl Chloride Fluoride and Sulfuryl Fluoride" Inorganic Syntheses 1967, vol. IX, pages 111-113. دُوِي:10.1002/9780470132401.ch28
  5. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. (ردمك 0-12-352651-5).