افتح القائمة الرئيسية

فلوريد التنغستن السداسي

مركب كيميائي

فلوريد التنغستن السداسي (أو سداسي فلوريد التنغستن) هو مركب كيميائي من التنغستن والفلور، له الصيغة الكيميائية WF6، ويكون على شكل غاز عديم اللون عند درجة حرارة الغرفة.

فلوريد التنغستن السداسي
فلوريد التنغستن السداسي
فلوريد التنغستن السداسي

الاسم النظامي (IUPAC)

Tungsten hexafluoride
Tungsten(VI) fluoride

أسماء أخرى

سداسي فلوريد التنغستن

المعرفات
رقم CAS 7783-82-6
بوب كيم (PubChem) 522684

الخواص
الصيغة الجزيئية WF6
الكتلة المولية 297.84 غ/مول
المظهر غاز عديم اللون
الكثافة 12.4 غ/ل (غاز) 4.56 غ/سم3 (صلب)
نقطة الانصهار 2.3 °س
نقطة الغليان 17.1 °س
الذوبانية في الماء يتفاعل
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضيرعدل

يحضر فلوريد التنغستن السداسي من التفاعل المباشر بين التنغستن والفلور عند درجات حرارة تتراوح بين 350 - 400 °س:[2][3]

 

في خطوة لاحقة يتم تكثيف الناتج الغازي، كما يتم التخلص من الشوائب، وخاصة من WOF4، عن طريق التقطير.

كما يمكن أن تتم عملية التحضير انطلاقاً من سداسي كلوريد التنغستن بالتفاعل مع فلوريد الهيدروجين أو ثلاثي فلوريد الزرنيخ أو خماسي فلوريد الأنتيموان:[4]

 
 
 

الخواصعدل

يكون فلوريد التنغستن السداسي على شكل غاز عديم اللون عند درجات حرارة أعلى من 17 °س؛ بالمقابل فعند درجات حرارة بين 17 و 2.3 °س، يكون فلوريد التنغستن السداسي على شكل سائل له لون أصفر شاحب، وكثافة مقدارها 3.44 غ/سم3 عند 15 °س.[5][6] أما عند درجات حرارة أدنى من 2.3 °س فيكون المركب على شكل صلب أبيض اللون وفق نظام بلوري مكعب، أما أدنى من -9 °س فتكون البنية البلورية وفق نظام بلوري معيني قائم.

يتفاعل فلوريد التنغستن السداسي مع الماء بتفاعل حلمهة إلى ثلاثي أكسيد التنغستن WO3:[4]

 

الاستخداماتعدل

يستخدم فلوريد التنغستن السداسي بشكل أساسي في صناعة أشباه الموصلات.

المراجععدل

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/522684 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : Tungsten hexafluoride — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., Vol. 1, Academic Press 1963, S. 260–261.
  3. ^ Homer F. Priest, Carl F. Swinehert: "Anhydrous Metal Fluorides", in: Inorganic Syntheses, Band 3, S. 171–183, 1950, Wiley-Interscience, ISBN 978-0-470-13162-6; doi:10.1002/9780470132340.ch47.
  4. أ ب Lassner, E.؛ Schubert, W.-D. (1999). Tungsten - Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds. Springer. صفحات 111, 168. ISBN 0-306-45053-4. 
  5. ^ Erik Lassner, Wolf-Dieter Schubert: "Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds", Springer 1999, ISBN 0-306-45053-4, S. 111, 168 ([1] في كتب جوجل).
  6. ^ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-97