سيانيد الكوبالت الثنائي

مركب كيميائي

سيانيد الكوبالت الثنائي مركب كيميائي له الصيغة Co(CN)2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أزرق. ينتمي المركب إلى فئة السيانيدات اللاعضوية، وهو من المركبات شديدة السميّة.

سيانيد الكوبالت الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)

سيانيد الكوبالت الثنائي

أسماء أخرى

ثنائي سيانيد الكوبالت

المعرفات
رقم CAS 20427-11-6
بوب كيم (PubChem) 24874271
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [C-]#N.[C-]#N.[Co+2][1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية Co(CN)2
الكتلة المولية 110.97 غ/مول (لا مائي)
147.00 غ/مول (ثنائي هيدرات)
المظهر مسحوق بلوري أزرق
الكثافة 1.87 غ/سم3 (لا مائي)
نقطة الانصهار 280 °س
نقطة الغليان 300 °س يتفكك
الذوبانية في الماء غير منحل [2]
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة جداً T+ ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الخواصعدل

  • لا ينحل سيانيد الكوبالت عملياً في الماء، لكن المركب يمكن أن يرتبط في بنيته البلورية مع جزيئات الماء ليشكل ثنائي وثلاثي الهيدرات.
  • يشكل سيانيد الكوبالت معقّدات مع الأمونياك، كما جرى تشكيل معقدات أخرى لسيانيد الكوبالت الثنائي، والتي تتضمن [NH4)6[Co2(CN)10) و KCo(CN)3 و K2Co(CN)4 على سبيل المثال.[4]

التحضيرعدل

يحضر سيانيد الكوبالت الثنائي ثلاثي الهيدرات من إضافة سيانيد البوتاسيوم إلى محلول أحد أملاح الكوبالت الثنائي، [5] مثل كلوريد الكوبالت الثنائي حسب المعادلة:

CoCl2(H2O)6 + 2 KCN → Co(CN)2 + 2 KCl + 6 H2O

يترسب الناتج من المحلول في البداية، لكن إضافة كمية زائدة من سيانيد البوتاسيوم تؤدي إلى تشكيل معقد منحل له لون أحمر والصيغة التالية: K4Co(CN)6، والذي يتأكسد بدوره في حال وجود مؤكسد مناسب إلى مركب K3Co(CN)6 أصفر اللون.

الاستخداماتعدل

طالع أيضاًعدل

المراجععدل

  1. أ ب ت مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/68336 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : COBALT(II) CYANIDE — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Lide, David R., ed. (2006), CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, ISBN 0-8493-0487-3
  3. ^ صفحة بيانات السلامة الكيميائية من Alfa[وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
  4. ^ D. M. S. Mosha, D. Nicholls (1980). "Cobalt(II) cyanide and its complexes with water, ammonia and cyanide ions". Inorganica Chimica Acta. 38: 127–130. doi:10.1016/S0020-1693(00)91947-9. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  5. ^ John H. Bigelow, "Potassium Hexacyanocobaltate(III)" Inorganic Syntheses, 1946, Volume I1, p. 225.
  6. ^ Heinz W. Sternberg, Irving Wender, Milton Orchin Cobalt Tetracarbonyl Hydride: (Cobalt Hydrocarbonyl) Inorganic Syntheses, 1957, vol. V, p. 192. doi:10.1002/9780470132364.ch55
  7. ^ M. B. Rozenkevitch, Y. A. Sakharovskii, D. C. Luehrs (1994). "Photocatalytic redox processes in aqueous ethanol solutions of mixed cobalt cyanide complexes". Journal of Photochemistry and Photobiology A: Chemistry. 79 (1–2): 33–37. doi:10.1016/1010-6030(94)87016-0. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)