سيانيد الكالسيوم

سيانيد الكالسيوم
	سيانيد الكالسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	calcium dicyanide
المعرفات
CAS	592-01-8
بوب كيم	11590
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [C-]#N.[C-]#N.[Ca+2] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2CN.Ca/c21-2;/q2-1;+2 ; InChIKey:ZQULWKDLLXZZSP-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Ca(CN)2
الكتلة المولية	92.11 غ/مول
المظهر	مسحوق أبيض
الكثافة	1.85 غ/سم3
نقطة الانصهار	>300 °س (يتفكك)
الذوبانية في الماء	منحل
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

سيانيد الكالسيوم مركب كيميائي صيغته Ca(CN)₂، ويوجد على شكل مسحوق بلوري أبيض اللون.

ينتمي المركب إلى مجموعة مركبات السيانيد السامة.^[2]

التحضير

يحضر المركب من تفاعل إدخال النتروجين إلى كربيد الكالسيوم عند درجات حرارة مرتفعة تتجاوز 1000 °س، وهو تفاعل ناشر للحرارة:

\mathrm {CaC_{2}+N_{2}\longrightarrow \ Ca(CN)_{2}}

كما يستحصل على المركب ناتجاً ثانوياً من عملية تحضير سياناميد الكالسيوم.^[3]

يمكن تحضير محلول من سيانيد الكالسيوم من تفاعل حمض السيانيك مع هيدروكسيد الكالسيوم:^[4]

\mathrm {Ca(OH)_{2}+2\ HCN\longrightarrow \ Ca(CN)_{2}+2\ H_{2}O}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل مسحوق بلوري أبيض اللون، وهو ذو انحلالية جيدة في الماء، كما ينحل في الإيثانول.^[5]

يتفاعل المركب بالتماس مع الرطوبة بتفاعل حلمهة محرراً سيانيد الهيدروجين؛ ولتثبيته يمزج مع سيانيد الصوديوم بنسبة حوالي 45-50% من الأخير، مع وجود 1-2% من الفحم؛ ويعرف الخليط في الأوساط التجارية باسم «السيانيد الأسود».

الاستخدامات

يستخدم سيانيد الكالسيوم في تعدين الذهب والفضة من خاماتها.^[6] كما يمكن أن يستخدم مبيداً للقوارض.^[7]

مراجع

^ ^ا ^ب ^ج ^د CALCIUM CYANIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Ernst Gail, Stephen Gos, Rupprecht Kulzer, Jürgen Lorösch, Andreas Rubo and Manfred Sauer "Cyano Compounds, Inorganic" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2004. دُوِي:10.1002/14356007.a08_159.pub2
^ موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
^ Gail, E., Gos, S., Kulzer, R., Lorösch, J., Rubo, A., Sauer, M., Kellens, R., Reddy, J., Steier, N. und Hasenpusch, W (2011). "Cyano Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. DOI:10.1002/14356007.a08_159. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |شهر= تم تجاهله يقترح استخدام |تاريخ= (مساعدة)صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
^ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0
^ "Use of Cyanide in the Gold Industry". International Cyanide Management Institute. مؤرشف من الأصل في 29 فبراير 2012. اطلع عليه بتاريخ 30. Juli 2011. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
^ Pradyot Patnaik: A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances. Wiley, 2008, ISBN 978-0-470-13494-8

[wikidata-9a9e1f9efdf9cbd81f65f3305c75f664922a9939-1] ا ^ب ^ج ^د CALCIUM CYANIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[Ullmann-2] Ernst Gail, Stephen Gos, Rupprecht Kulzer, Jürgen Lorösch, Andreas Rubo and Manfred Sauer "Cyano Compounds, Inorganic" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2004. دُوِي:10.1002/14356007.a08_159.pub2

[3] موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

[ullmann-4] Gail, E., Gos, S., Kulzer, R., Lorösch, J., Rubo, A., Sauer, M., Kellens, R., Reddy, J., Steier, N. und Hasenpusch, W (2011). "Cyano Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. DOI:10.1002/14356007.a08_159. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |شهر= تم تجاهله يقترح استخدام |تاريخ= (مساعدة)صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)

[5] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0

[6] "Use of Cyanide in the Gold Industry". International Cyanide Management Institute. مؤرشف من الأصل في 29 فبراير 2012. اطلع عليه بتاريخ 30. Juli 2011. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)

[7] Pradyot Patnaik: A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances. Wiley, 2008, ISBN 978-0-470-13494-8

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]