سيانيد الكالسيوم

مركب كيميائي

سيانيد الكالسيوم مركب كيميائي صيغته Ca(CN)2، ويوجد على شكل مسحوق بلوري أبيض اللون.

سيانيد الكالسيوم
سيانيد الكالسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

calcium dicyanide

المعرفات
CAS 592-01-8  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 11590  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [C-]#N.[C-]#N.[Ca+2][1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية Ca(CN)2
الكتلة المولية 92.11 غ/مول
المظهر مسحوق أبيض
الكثافة 1.85 غ/سم3
نقطة الانصهار >300 °س (يتفكك)
الذوبانية في الماء منحل
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ينتمي المركب إلى مجموعة مركبات السيانيد السامة.[2]

التحضيرعدل

يحضر المركب من تفاعل إدخال النتروجين إلى كربيد الكالسيوم عند درجات حرارة مرتفعة تتجاوز 1000 °س، وهو تفاعل ناشر للحرارة:

 

كما يستحصل على المركب ناتجاً ثانوياً من عملية تحضير سياناميد الكالسيوم.[3]

يمكن تحضير محلول من سيانيد الكالسيوم من تفاعل حمض السيانيك مع هيدروكسيد الكالسيوم:[4]

 

الخواصعدل

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل مسحوق بلوري أبيض اللون، وهو ذو انحلالية جيدة في الماء، كما ينحل في الإيثانول.[5]

يتفاعل المركب بالتماس مع الرطوبة بتفاعل حلمهة محرراً سيانيد الهيدروجين؛ ولتثبيته يمزج مع سيانيد الصوديوم بنسبة حوالي 45-50% من الأخير، مع وجود 1-2% من الفحم؛ ويعرف الخليط في الأوساط التجارية باسم «السيانيد الأسود».

الاستخداماتعدل

يستخدم سيانيد الكالسيوم في تعدين الذهب والفضة من خاماتها.[6] كما يمكن أن يستخدم مبيداً للقوارض.[7]

مراجععدل

  1. أ ب ت مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/11590 — تاريخ الاطلاع: 13 أكتوبر 2016 — العنوان : CALCIUM CYANIDE — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Ernst Gail, Stephen Gos, Rupprecht Kulzer, Jürgen Lorösch, Andreas Rubo and Manfred Sauer "Cyano Compounds, Inorganic" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2004. doi:10.1002/14356007.a08_159.pub2
  3. ^ موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
  4. ^ Gail, E., Gos, S., Kulzer, R., Lorösch, J., Rubo, A., Sauer, M., Kellens, R., Reddy, J., Steier, N. und Hasenpusch, W (2011). "Cyano Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a08_159. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
  5. ^ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0
  6. ^ "Use of Cyanide in the Gold Industry". International Cyanide Management Institute. مؤرشف من الأصل في 29 فبراير 2012. اطلع عليه بتاريخ 30. Juli 2011. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
  7. ^ Pradyot Patnaik: A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances. Wiley, 2008, ISBN 978-0-470-13494-8