ويكيبيديا

سداسي ميتافوسفات الصوديوم

مركب كيميائي

سداسي ميتافوسفات الصوديوم (يرمز له اختصاراً SHMP) هو ملح يتكون من [Na6[(PO3)6.[2] عادةً ما يكون سداسي ميتافوسفات الصوديوم التجاري عبارة عن خليط من ميتافوسفات (الصيغة الأولية: NaPO3) ، والتي يعد السداسي مير واحداً منها، ويكون عادة المركب المشار إليه بهذا الاسم. ويُطلق على هذا الخليط بشكل صحيح اسم بولي ميتافوسفات الصوديوم. فهي عبارة عن مواد صلبة بيضاء تذوب في الماء.

سداسي ميتافوسفات الصوديوم[1]
سداسي ميتافوسفات الصوديوم
سداسي ميتافوسفات الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)

sodium cyclo-hexaphosphate
أسماء أخرى

Calgon S

Glassy sodium
Graham's salt
Hexasodium metaphosphate

Metaphosphoric acid, hexasodium salt
المعرفات
CAS 10124-56-8  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم (PubChem) 24968
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [O-]P1(=O)OP(=O)([O-])OP(=O)([O-])OP(=O)(OP(=O)(OP(=O)(O1)[O-])[O-])[O-].O=C(OC(C)(C)C)NC(=O)OC(C)(C)C.[Na+].[Na+].[Na+].[Na+].[Na+].[Na+]

  • 1S/6Na.H6O18P6/c;;;;;;1-19(2)13-20(3,4)15-22(7,8)17-24(11,12)18-23(9,10)16-21(5,6)14-19/h;;;;;;(H,1,2)(H,3,4)(H,5,6)(H,7,8)(H,9,10)(H,11,12)/q6*+1;/p-6 ☒N
    Key: GCLGEJMYGQKIIW-UHFFFAOYSA-H ☒N
الخواص
الصيغة الجزيئية Na6P6O18
الكتلة المولية 611.7704 g mol−1
المظهر بلورات بيضاء
الرائحة دون رائحة
الكثافة 2.484 g/cm3
نقطة الانصهار 628 °س، 901 °ك، 1162 °ف
نقطة الغليان 1500 °س، 1773 °ك، 2732 °ف
الذوبانية في الماء ذائب
الذوبانية غير ذائب في المذيبات العضوية
معامل الانكسار (nD) 1.482
المخاطر
تحذيرات وقائية
مخاطر مهيجة
LD50 3.053 g kg−1
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى فوسفات ثلاثي الصوديوم
بيروفوسفات الصوديوم
ثلاثي فوسفات الصوديوم
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل  طالع توثيق القالب

الاستخدامات عدل

تُستخدم سداسي ميتافوسفات الصوديوم كتَحجز وله تطبيقات ضمن مجموعة متنوعة من الصناعات، بما في ذلك كمضافة غذائية يتم استخدامها تحت E رقم E452، تتم إضافة كربونات الصوديوم أحيانًا إلى سداسي ميتافوسفات الصوديوم لرفع الرقم الهيدروجيني (pH) إلى 8.0–8.6، التي تنتج عددًا من منتجات سداسي ميتافوسفات الصوديوم المستخدمة في إزالة عسر المياه والمنظفات.

الاستخدام الهام لسداسي ميتافوسفات الصوديوم هو استخدامه كمزيل للتندف في إنتاج السيراميك المصنوع من جزيئات الطين.[3][4][5][6] كما يتم استخدامه كعامل تشتيت لكسر الطين وأنواع التربة الأخرى لتقييم نسيج التربة.[7]

وهو يستخدم كعنصر نشط في معجون الأسنان كمكون ضد التصبغ ومنع الطرطري.[8]

يحتوي مشروب الطاقة NOS على سداسي ميتافوسفات الصوديوم.

المضاف الغذائي عدل

كمادة إضافية غذائية، يتم استخدام سداسي ميتافوسفات الصوديوم كمستحلب. شراب القيقب الاصطناعي، الحليب المعلب، مسحوق الجبن، صلصات التغميس، جبنة مقلدة، طبقة علوية مخفوقة، بياض البيض المعلّب، لحم بقري مشوي، فيليه السمك، مربى الفاكهة، الحلويات المثلجة، صلصة السلطة، سمك السردين، حبوب الإفطار، البوظة، البيرة، المشروبات المعبأة، من بين الأطعمة الأخرى، يمكن أن تحتوي على سداسي ميتافوسفات الصوديوم.[9][10][11]

التحضير عدل

يتم تحضير سداسي ميتافوسفات الصوديوم عن طريق تسخين أورثوفوسفات أحادي الصوديوم لتوليد بيروفوسفات حمض الصوديوم:

2 NaH2PO4 → Na2H2P2O7 + H2O

بعد ذلك، يتم تسخين البيروفوسفات لإعطاء سداسي ميتافوسفات الصوديوم المقابل:

3 Na2H2P2O7 → (NaPO3)6 + 3 H2O

ومن ثم التبريد السريع.

التفاعلات عدل

تتحلل مادة سداسي ميتافوسفات الصوديوم في محلول مائي، وخاصة في ظل ظروف حمضية، إلى أورثوفوسفات الصوديوم.[12]

التاريخ عدل

تم تسمية حمض سداسي ميتا الفوسفوريك (ولكن تم تحديد هويته بشكل خاطئ) في عام 1849 من قبل الكيميائي الألماني ثيودور.[13][14] بحلول عام 1956، أشار التحليل الكروماتوغرافي للتحلل المائي من ملح غراهام (بولي فوسفات الصوديوم) إلى وجود أنيونات دورية تحتوي على أكثر من أربع مجموعات فوسفات؛[15] وقد تم تأكيد هذه النتائج في عام 1961.[16] في عام 1963 نجح الكيميائيون الألمان إيريك تيلو وأولريتش شولكه في تحضيرسداسي ميتافوسفات الصوديوم عن طريق تسخين صوديوم ثلاثي الفوسفات اللامائي.[17]

السلامة عدل

من المسلم به أن فوسفات الصوديوم لديه سمية فموية حادة منخفضة. تعتبر تركيزات سداسي ميتافوسفات الصوديوم (SHMP) التي لا تتجاوز 10000 ملغ/لتر أو ملغ/كجم واقية المستويات من قبل EFSA و USFDA، وقد تتسبب التركيزات الشديدة لهذا الملح في حدوث آثار جانبية حادة من تركيزات عينة الدم الزائدة للصوديوم، على سبيل المثال: «نبض غير منتظم، بطء نبضات القلب، انخفاض مستويات الكالسيوم في الدم.»[18]

المراجع عدل

  1. ^ فهرس ميرك, 12th Edition, Sodium polymetaphosphate, 8814
  2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بالإنجليزية) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. p. 530. ISBN:0-08-037941-9.
  3. ^ The Role Of Sodium Hexametaphosphate In The Dissolution Process Of Kaolinite And KaolinF. Andreola; E.Castellini; T.Manfredini; M.Romagnoli. Journal of the European Ceramic Society, Volume 24, Number 7, June 2004.
  4. ^ Impact Of Dispersants On The Mechanical Strength Development Of Alumina-Spinel Self-Flowing Refractory Castables. Sasan Otroj, Mohammad Reza Nilforushan, Arash Daghighi, Reza Marzban. Ceramics – Silikáty 54 (3) 284–289 (2010)
  5. ^ Effect Of Adding Sodium Hexametaphosphate Liquefier On Basic Properties Of Calcium Phosphate Cements. S. Hesaraki; A. Zamanian; F. Moztarzadeh. Journal of Biomedical Materials Research Part A. Vol. 88A, No. 2, 2009
  6. ^ Study Of Clay’s Mineralogy Effect On Rheological Behavior Of Ceramic Suspensions Using An Experimental Design. Afef Jmal Ayadi; Julien Soro; Amel Kamoun; Samir Baklouti. International Journal of Recent Research and Applied Studies 14 (2). February 2013.
  7. ^ ASTM D422 – 63(2007) Standard Test Method for Particle-Size Analysis of Soils.
  8. ^ Crest Pro-Health Frequently Asked Questions نسخة محفوظة 2016-05-06 على موقع واي باك مشين.
  9. ^ "Ingredient Results - Sodium Hexametaphosphate". مؤرشف من الأصل في 2020-07-27.
  10. ^ "Food Additives & Ingredients - Food Additive Status List". مؤرشف من الأصل في 2020-11-12.
  11. ^ "CFR - Code of Federal Regulations Title 21". مؤرشف من الأصل في 2020-11-23.
  12. ^ Van Wazer، John (1958). Phosphorus and its Compounds. New York: Interscience Publishers. مؤرشف من الأصل في 2020-08-01. اطلع عليه بتاريخ 2015-04-07.
  13. ^ Fleitmann, Th. (1849). "Ueber die verschiedenen Metaphosphorsäuren und zwei neue Säuren derselben Verbindungsproportion" [On various metaphosphoric acids and two new acids of the same compound proportion]. Annalen der Physik und Chemie. 2nd series (بالألمانية). 78: 233–260, 338–366. Archived from the original on 2021-01-18. On p. 249, Fleitmann coined the name Hexametaphosphorsäure (hexametaphosphoric acid).
  14. ^ Griffith، E.J.؛ Buxton، R.L. (1965). "The preparation and properties of the twelve-membered ring hexametaphosphate anion". Inorganic Chemistry. ج. 4 ع. 4: 549–551. DOI:10.1021/ic50026a023. ; see p. 549.
  15. ^ Van Wazer، J. R.؛ Kroupa، E. Karl (1956). "Existence of ring phosphates higher than tetrametaphosphate". Journal of the American Chemical Society. ج. 78 ع. 8: 1772. DOI:10.1021/ja01589a086.
  16. ^ (Thilo & Schülke, 1963a), p. 1175.
  17. ^ طالع:
    • Thilo, E.; Schülke, U. (1963a). "Darstellung des echten Natrium-hexametaphosphates Na6[P6O18]" [Preparation of true sodium hexametaphosphate Na6[P6O18]]. Angewandte Chemie (بالألمانية). 75 (23): 1175–1176. DOI:10.1002/ange.19630752305.
    • Thilo، E.؛ Schülke، U. (1963b). "Preparation of true sodium hexametaphosphate Na6[P6O18]". Angewandte Chemie International Edition. ج. 2 ع. 12: 742. DOI:10.1002/anie.196307421.
  18. ^ Schrödter، Klaus؛ Bettermann، Gerhard؛ Staffel، Thomas؛ Wahl، Friedrich؛ Klein، Thomas؛ Hofmann، Thomas (2005)، "Phosphoric Acid and Phosphates"، موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية، فاينهايم: وايلي-في سي إتش، DOI:10.1002/14356007.a19_465.pub3

الروابط الخارجية عدل

مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=سداسي_ميتافوسفات_الصوديوم&oldid=66218476»