افتح القائمة الرئيسية

سداسي فلوروسيليكات الصوديوم

مركب كيميائي

سداسي فلوروسيليكات الصوديوم هو مركب كيميائي من عناصر السيليكون والفلور والصوديوم، له الصيغة الكيميائية Na2SiF6، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض اللون عديم الرائحة.

سداسي فلوروسيليكات الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)

Sodium hexafluoridosilicate

أسماء أخرى

Disodium hexafluorosilicate/Sodium fluorosilicate/sodium silicofluoride

المعرفات
رقم CAS 16893-85-9
بوب كيم (PubChem) 28127

الخواص
الصيغة الجزيئية Na2SiF6
الكتلة المولية 188.06 غ/مول
المظهر مسحوق أبيض
الكثافة 2.68 غ/سم3
نقطة الانصهار 800 °س (يتفكك)
الذوبانية في الماء 0.64 غ/100 مل ماء (عند 20 °س)

1.27 غ/100 مل ماء (عند 50 °س)

2.45 غ/100 مل ماء (عند 100 °س)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضيرعدل

يحضر مركب سداسي فلوروسيليكات الصوديوم من تفاعل تعديل حمض سداسي فلورو السيليسيك بمركب للصوديوم مثل الهيدروكسيد أو الكربونات أو الكلوريد.

 

ينتج المركب أيضاً كناتج ثانوي في صناعة السوبرفوسفات مروراً بمركب رباعي فلوريد السيليكون.

الخواصعدل

يكون المركب على شكل مسحوق بلوري أبيض عديم الرائحة، وله انحلالية ضعيفة نوعاً ما في الماء. يتفكك المركب بالتسخين إلى درجات حرارة تتجاوز 800 °س إلى رباعي فلوريد السيليكون وفلوريد الصوديوم.

يتبلور المركب وفق نظام بلوري ثلاثي تكون أبعاد الشبكة البلورية له وفق ما يلي: a = 885.9 pm و c = 503.8 pm و Z = 3 ؛ ضمن الزمرة الفراغية P321.[2]

الاستخداماتعدل

يستخدم مركب سداسي فلوروسيليكات الصوديوم في إنتاج الكريوليت الصناعي المستخدم في إنتاج الألومنيوم.

للمركب استخدامات أخرى في مجال وقاية النباتات من الحشرات والقوارض، إلا أنه ممنوع الاستخدام لهذا الغرض في البلدان الأوروبية.[3]

المراجععدل

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/28127 — تاريخ الاطلاع: 20 سبتمبر 2016 — العنوان : Sodium hexafluorosilicate — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ A. Zalkin, J. D. Forrester, D. H. Templeton: The crystal structure of sodium fluorosilicate, Acta Cryst. (1964) 17, S. 1408–1412; doi:10.1107/S0365110X64003516.
  3. ^ Verordnung (EG) Nr. 2076/2002 der Kommission vom 20. November 2002 ... نسخة محفوظة 04 فبراير 2016 على موقع واي باك مشين.


 
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.