افتح القائمة الرئيسية

رباعي أكسيد الزينون

مركب كيميائي

رباعي أكسيد الزينون (بالإنجليزية: Xenon tetroxide) هو مركب كيميائي من زينون والأكسجين، صيغته الجزيئية (XEO 4)، ويعد المركب مستقرا نسبيا للغازات النبيلة. المركب صلب بلوري أصفر اللون، مستقر تحت 935.9 درجة مئوية؛ وفوق درجة الحرارة هذه يكون عرضة للانفجار والتحلل إلى عنصري الزينون وأكسجين (O2).

Xenon tetroxide
رباعي أكسيد الزينون
رباعي أكسيد الزينون

الاسم النظامي (IUPAC)

Xenon tetraoxide
Xenon(VIII) oxide

أسماء أخرى

Xenon tetroxide
Perxenic anhydride

المعرفات
رقم CAS 12340-14-6 ☒N

الخواص
الصيغة الجزيئية XeO4
الكتلة المولية 195.29 g mol−1
المظهر Yellow solid below −36°C
الكثافة ? g cm−3, solid
نقطة الانصهار −35.9 °س، 237 °ك، -33 °ف
نقطة الغليان 0 °س، 273 °ك، 32 °ف
البنية
البنية الجزيئية بنية جزيئية رباعية السطوح[1]
عزم جزيئي ثنائي القطب 0 D
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 +153.5 kcal mol−1 [2]
إنتروبيا مولية قياسية So298 ? J.K−1.mol−1
المخاطر
ترميز المخاطر
Explosive (E)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

جميع الإلكترونات التكافؤ الثمانية من الزينون مرتبطة في الروابط مع الأكسجين ، وحالة أكسدة ذرة الزينون هي +8. الأكسجين هو العنصر الوحيد الذي يمكن أن يحقق الزينون لأعلى حالة أكسدة ؛ حتى الفلور يمكن أن يعطي فقط XeF 6 (+6). يمكن الوصول إلى اثنين من مركبات الزينون الأخرى قصيرة العمر مع حالة أكسدة +8 ، XeO 3 F 2 و XeO 2 F 4 ، من خلال تفاعل رباعي أكسيد الزينون مع سداسي فلوريد الزينون . XeO 3 F 2 و XeO 2 F 4 يمكن الكشف عنها مع مطياف الكتلة . و perxenates هي المركبات أيضاً حيث زينون لديه حالة +8 الأكسدة.


التفاعلات الكيميائيةعدل

عند درجات حرارة أعلى من 35.9 درجة مئوية ، يكون رباعي أكسيد الزينون معرضاً للانفجار ويتحلل إلى غاز الأكسجين والأكسجين باستخدام ΔH = −643 kJ / mol:

XeO4 → Xe + 2 O2

يذوب رباعي أكسيد الزينون في الماء ليشكل حمض بيركسينيك وفي القلويات لتشكيل أملاح بيركسينات:

XeO4 + 2 H2O → H4XeO6
XeO4 + 4 NaOH → Na4XeO6 + 2 H2O

رباعي أكسيد الزينون يمكن أن يتفاعل أيضًا مع سداسي فلوريد الزينون لإعطاء أوكسين فلوريد:

XeO4 + XeF6 → XeOF4 + XeO3F2
XeO4 + 2XeF6 → XeO2F4 + 2 XeOF4

مراجععدل

  1. ^ G. Gundersen؛ K. Hedberg؛ J. L.Huston (1970). "Molecular Structure of Xenon Tetroxide, XeO4". J. Chem. Phys. 52 (2): 812–815. doi:10.1063/1.1673060. 
  2. ^ Gunn، S. R. (May 1965). "The Heat of Formation of Xenon Tetroxide". Journal of the American Chemical Society. 87 (10): 2290–2291. doi:10.1021/ja01088a038.