ثابت الغازات العام: الفرق بين النسختين

ينطبق ثابت الغازات العام على [[غاز مثالي|الغازات المثالية ]] مثل [[الهيليوم]] و [[النيون]] و [[الكريبتون]] وهي غازات أحادية الذرات ، أي لا تكونتكوّن [[جزيء|جزيئات]] . أما الغازات الحقيقية مثل [[الأكسجين ]] و [[النيتروجين ]] و [[ثاني أكسيد الكربون]] فهي لاتتكون من ذرات منفردة وإنما تتوجد تلك الغازات الحقيقية في هيئة جزيئات ، فمثلا يتكو ن جزيء الأكسجين من ذرتين ، ويتكون جزيء ثاني أكسيد الكربون من ثلاثة ذرات (ذرة كربون متحدة بذرتين أكسجين) ، تلك الغازات الحقيقية يمكنها حمل طاقة داخلية (في الجزيئات أنفسها) بالإضافة إلى طاقة حركتها الانتقالية العشوائية . لهذا يتعدل الثابت العام للغازات الذي ينطبق على الغازات المثالية لكي يصف سلوك الغاز الحقيقي تحت الاختبار .

عندما نقسم ثابت الغازات العام R على [[كتلة مولية|الكتلة المولية]] لغاز حقيقي نصل إلى ما يسمى "ثابت الغازات النوعي " لهذا الغاز الحقيقي ، فهو كما نرى يعتمد على نوع الغاز الحقيقي وتركبب الجزيء منه . يرمز لثابت الغاز النوعي بالرمز : R_s, أو R_spec)