ثابت الغازات العام: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
Mn-imhotep (نقاش | مساهمات) |
Mn-imhotep (نقاش | مساهمات) لا ملخص تعديل |
||
سطر 53:
:'''''R'' = 8.314472(15) J · K<sup>-1</sup> · mol<sup>-1</sup>'''
Die allgemeine Gaskonstante wurde auf [[Empirik|empirischem]] Weg als [[Proportionalität]]skonstante der [[Thermische Zustandsgleichung idealer Gase|allgemeinen Gasgleichung]]
وقد صلنا على قيمة ثابت الغازات العام بالنجربة العملية حيث أنه ينطبق على جميع الغازات "المثالية" . وعند مشاهدة حجم V معين من الغاز و [[ضغط|ضغطه]] p و [[درجة الحرارة|درجة حرارته]] نجد أن تلك الثلاثة متغيرات ترتبط ببعضها البعض طبقا للمعادلة التالية ، ويظهرفيها مقدار ثابت لا يتغير بنوع الغاز ، وهذا الثابت R أسماه العلماء ثابت الغازات العام .
:<math>p\;V=n\;R\;T</math>
تعبر الكمية n عن كمية الغاز الموجودة في الحجم V أو بمعنى آخر تعبر عن [[عدد الجسيمات]] في الغاز الموجودة في الحجم V . وقد يتبادر للمرء أن ضغط الغاز يعتمد على [[كتلة]] جزيئات الغاز أو كتلة ذرات الغاز ، ولكن هذا ليس صحيحا فالثابت العام للغازات هو ثابت ينطبق لجميع [[غاز مثالي|الغازات المثالية]] مثل [[الهيليوم ]] و [[النيون]] و [[الأرجون]] وغيرها ، ولذلك يسمى "الثابت العام للغازات.
[[Gasdruck]] von der [[Molekülmasse]] des Gases abhängt, was aber für ideale Gase nicht der Fall ist. Die Feststellung, dass die molare Gaskonstante für verschiedene ideale Gase identisch ist, folgt aus dem [[Gesetz von Avogadro]], das 1811 erstmals von [[Amadeo Avogadro]] postuliert wurde.
:<math>pV = nRT\,\!</math>
| |||