معادلة أرهنيوس: الفرق بين النسختين

:<math>k = B\cdot T^n\cdot e^{-\frac{E_A}{R \cdot T}}</math>

 

 

تكتب "معادلة أرهينيوس" كثيرا بالتعويض عن [[أس|الأس]] في معادلته '''بعدد أرهينيوس ''' <math>\gamma = \tfrac{E_A}{R \cdot T}</math> ، وهو عدد ليست له وحدة ، كما بيّنا أعلاه.

زيادة درجة الحرارة تزيد من المقام في الأس ، أي أن <math>{\gamma}</math> تقترب من الصفر بزيادة درجة الحرارة ، وتقترب الدالة الأسية من 1 ، وهو أكبر قيمة لها. بالتالي تكون k كبيرة ،أي يسير التفاعل سريعا مع ارتفاع [[درجة الحرارة]]. في نفس الوقت تتزايد k مع زيادة درجة الحرارة بالدرجة <math>\ T^n</math> ، ولكن المؤثر الأكبر يكمن في وجود درجة الحرارة في الأس في معادلة أرهينيوس.

 

مع تقدم البحث أصبحنا الآن نكتب معادلة ارهينيوس عن سير [[تفاعل كيميائي]] مع أخذ [[نظرية تحول الحالة]] التي صاغها [[يوجين ويغنر]] وزملاؤه عام 1930. وتكتب في أغلب الأحوال على الشكل :

* [[تفاعل نووي]]

 

{{ثبت المراجع}}

 

[[sr:Arenijusova jednačina]]

[[sv:Arrhenius ekvation]]

[[uk:Рівняння Ареніуса]]

[[zh:阿伦尼乌斯方程]]