تكافؤ: الفرق بين النسختين

وهذه العناصر تكون نشطة ويندر أن تكون في الطبيعة بشكل منفرد ، بل تتحد [[رابطة تساهمية|بربط]] [[الإلكترون]] الموجود في [[ذرة|المدار العلوي]] مع [[أنيون]] عنصر آخر أو [[جزيئ]]. مثال على ذلك [[ملح الطعام]] NaCl ([[كلوريد الصوديوم]]).

 

 

تتبع عناصر المجموعات الأساسية من I إلى VII نظامين للتكافؤ :

وغالبا أن يتخذ التكافؤ التكافؤ الأصغر في حالة وجود عدة إمكانيات. ولا تعامل عناصر المجموعة الأساسية VIII ، حيث أنها [[غاز خامل|الغازات الخاملة]] ولا تتفاعل مع عناصر أخرى.

 

 

بناءا على القاعدة السابقة سنأخذ مثال جزيئ الماء:

بناءا على ذلك تكون عناصر المجموعة الثانية في الجدول الدوري وكذلك عناصر المجموعة 6 ثنائية التكافؤ.

 

 

سيمثل التكافؤ بالأعداد الرومانية في الأمثلة الآتية:

* أكسيد السريوم (رباعي التكافؤ) : CeO₂ (أو ثاني أكسيد السيريوم) وهو يذكرنا ب [[ثاني أكسيد الكربون]] CO₂.

 

==== مركب عنصرين ====

 

[[be-x-old:Валентнасьць]]

[[bg:Валентност]]

[[bs:Valencija (hemija)]]

[[ca:València (química)]]