انثالبي الذوبان: الفرق بين النسختين

'''انثالبيسخانة الذوبان''' أو '''حرارة الذوبان''' - في [[الكيمياء]] (بالإنجليزيةو[[الثرموديناميك]] : enthalpy of solution)- هو تغير الإمثالبي[[السخانة]] المصاحب [[تفكك|لتفكك]] مادة في مذيب ([[إذابة|إذابتها]]) تحت [[ضغط]] ثابت منتجا محلول مخفف .

يرمز لإنثالبيلسخانة الذوبان بوحدة [[كيلوجول]]/[[مول]] عند درجة حرارة ثابتة . وكما أن تكوين [[رابطة تساهمية|روابط]] بين الذرات في جزيئ يعتمد على الفرق بين الفاعلية الإلكترونية و [[طاقة التأين]] ، فإن حرارة الذوبان الناتجة عن ذوبان مادة تعرف بأنها مجموع الطاقة الممتصة والطاقة الصادرة . وقد جرى العرف على أن يرمز للطاقة الممتصة بإشارة موجبة ، والطاقة الصادرة بإشارة سالبة ووحدتها هي كيلوجول/مول .

عندما نذيب غازا في محلول بالكامل (عند درجة حرارة منخفضة جدا ، مع أن الذوبان لن يحدث بالكامل من الوجهة النظرية ) ، تنشأ أكبر حرارة للذوبان ( ويكون تغير الإنثالبيالسخانة كبيرا وسالب الإشارة) .

المحاليل التي تبدي تغير سالب للإنثالبيللسخانة تنشأ فيها روابط قوية بين اجزاء المذاب والمذيب وبالتالي يكون ضغطها البخاري أقل .

يعتبر انثالبيسخانة الذوبان لمحلول مثالي مساويا للصفر حيث تكون الخواص التجاذبية والتنافرية في السائل المثالي متساويتين .

* [[انثالبيسخانة قياسي للتكوين]]

* [[انثالبيسخانة التعادل الكيميائي]]

* [[انثالبيسخانة التسامي]]