هيدريد: الفرق بين النسختين

'''الهيدريد''' في الكيمياء هو [[أيون|أنيون]] [[هيدروجين|للهيدروجين]] ^&minus;−H، وتسمى [[مركب كيميائي|المركبات الكيميائية]] الحاوية على هذا الأنيون '''بالهيدريدات'''. <ref>''Concise Inorganic Chemistry'' J.D. Lee </ref> <ref>''Main Group Chemistry'', 2nd Edition A.G. Massey</ref> يرتبط الهيدروجين في الهيدريدات إلى عناصر أو مجموعات لها [[سالبية كهربائية|كهرسلبية]] أقل منه، كما في الفلزات. ولكن بشكل عام فإنه يطلق على جميع العناصر المرتبطة بالهيدروجين اسم الهيدريدات، على الرغم من أن الهيدروجين في بعضها يمكن أن تكون له صفة بروتونية.<ref name=Greenwood>Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.</ref>

وهي الهيدرديدات التي يرتبط فيها الهيدروجين إلى فلز له صفة كهرسلبية ضعيفة (كهرجابية عالية) مثل [[فلز قلوي|القزات القلوية]] و[[فلز قلوي ترابي|القلوية الترابية]]. توصف ذرة الهيدروجين في هذه الهيدريدات بأنها [[هاليد زائف]] pseudohalide. تستعمل الهاليدات الأيونية كقواعد غير متجانسة و[[مختزل|مختزلات]] في [[اصطناع عضوي|الاصطناع العضوي]]. <ref>Brown, H. C. “Organic Syntheses via Boranes” John Wiley & Sons, Inc. New York: 1975. ISBN 0-471-11280-1.</ref>

:NaH + H₂O → H₂ _(غاز) + NaOH Δ''H'' = −83.6&nbsp;kJ/mol, Δ''G'' = −109.0&nbsp;kJ/mol