سعة حرارية: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط روبوت: توحيد قياسي للإنترويكي; تغييرات تجميلية |
ط clean up, .الأخطاء المصححة: أنظر → انظر (2), أمداد → إمداد (2) باستخدام الأوتوويكي براوزر (8062) |
||
سطر 7:
* السعة الحرارية عند ضغط ثابت: <math>C_P=\left(\frac{\partial H}{\partial T}\right)_P</math>
هذا هو التعريف الترموديناميكي للحرارة النوعية لغاز حيث تعني U [[طاقة داخلية|الطاقة الداخلية]] للمادة ، أما في حالة ثبات الضغط فتعني H [[إنثالبي]] المادة (وهي طاقة أعم من الطاقة الداخلية). وطبقا لهذا التعريف تكون السعة الحرارية هي معدل تغير الطاقة الداخلية للمادة بتغير درجة الحرارة ، أو معدل تغير إنثالبي المادة بتغير درجة الحرارة (
==السعة الحرارية للماء ==
سطر 66:
على الأخص في الغازات تعتمد السعة الحرارية على الظروف المحيطة. ولهذا نفرق بين السعة الحرارية عند ثبات الضغط ''C<sub>p</sub>'' وبين السعة الحرارية للغاز عند ثبات الحجم ''C<sub>V</sub>''.
فعند ثبات الحجم يحدث [[تغير حالة|تغير الحالة]] عن طريق إمداد الغاز بحرارة من الخارج فتعمل على ارتفاع [[درجة حرارة]] الغاز ، وهذا معناه زيادة [[طاقة حركة]] جزيئات الغاز. أما في حالة
أي أنه في حالة ثبات الضغط يستهلك جزء من الحرارة التي تمد بها الغاز من الخارج في أداء شغل حجمي. لذلك لا بد من إمداد الغاز بكمية أكبر من الحرارة في حالة ثبات الضغط لرفع درجة حرارته درجة واحدة عن كمية الحرارة الواجدب
بانسبة [[غاز مثالي|لغاز مثالي]] تنطبق المعادلة :
سطر 113:
حيث R [[ثابت الغازات العام]].
يهتم الكيميائيون والمهندسون الميكانيكيون بمعامل ثبات الاعتلاج "كابا" <math>\kappa </math> (أو نسبة السعتين الحراريتين المعنيتين) حيث له تأثير كبير على انضغاط غاز. ويمكن عن طريقة تعيين مقدار [[عمل (ترموديناميك)|الشغل]] الميكانيكي الذي يمكن اكتسابه من نظام ترموديناميكي معين (
== انظر أيضا ==
سطر 137:
{{بوابة فيزياء}}
{{وصلة مقالة جيدة|zh}}▼
[[تصنيف:خصائص كيميائية]]
السطر 147 ⟵ 149:
[[تصنيف:كميات فيزيائية]]
[[تصنيف:خواص دينامية حرارية]]
▲{{وصلة مقالة جيدة|zh}}
[[af:Warmtekapasiteit]]
|