درجة حرارة حرجة: الفرق بين النسختين

'''درجة الحرارة الحرجة''' أو '''النقطة الحرجة '''في [[الكيمياء]] (بالإنجليزية: Critical point أو Critical Temperature ) هي درجة الحرارة التي عندها تتساوى خواص السائل مع خواص بخاره حيث يضيع السطح الفاصل بينهما. عند زيادة درجة حرارة سائل يحدث توازن لمعدل التبخر مع الضغط . فعندما نزيد درجة حرارة السائل يبدا الغليان عند درجة حرارة معينة (100 درجة مئوية للماء عند الضغط الجوي ) فإذا أزدنا الضغط ارتفعت درجة الغليان أيضا ويكون لدينا خلال تلك العملية يكون لدينا [[طور المادة|طورين]] للمادة : الطور السائل ، والطور الغازي . تتميز النقطة الحرجة بأنها درجة الحرارة (والضغط ) الحرجين التي عندها يتلاشى الفرق بين الطورين ، وتصبح المادة في حالة وسطية بين السائل وبخاره ، يسمى السائل فوق تلك النقطة الحرجة "سائل فوق حرج " Supercritical fluid .

يمثل الخط الأزرق غليان الماء وتحوله إلى بخار، حيث تكون الحالتان موجودتان كالمعتاد ومنفصلتان. بارتفاع الضغط ترتفع درجة حرارة الغليان وبالعكس عندما ينخفض الضغط تنخفض تبعا [[درجة الغليان]]. وطالما نتحرك على الخط الأزرق يكون لدينا حالتين (ماء وبخار) في حالة توازن ، أي ماء يغلى وفوقه بخار ساخن يتبخر بمعدل معين. ومع استمرار رفع الضغط ترتفع بالتالي درجة الغليان حتي نصل إلى نقطة تسمى '''النقطة الحرجة '''(critical point) ، وعندها نصل إلى حالة لا يكون فيها الماء سائلا ولا بخارا، بل هي حالة تجمع بين الاثنين في مخلوط مشبع من الماء والبخار عالي الضغط والحرارة . وتبلغ النقطة الحرجة للماء عند درجة حرارة 647 [[كلفن]] ( 374 درجة مئوية) وتتسم تلك النقطة أيضا بضغط حرج ، وهي للماء عند 218 [[ضغط جوي]].

في مخطط الطور (أنظر الشكل) لا يمثل الخط الأخضر حالة الماء وإنما يمثل موادا أخرى غير الماء. ولكن الخط الأخضر المنقط يمثل حالات التوازن بين [[طور المادة|طور]] الماء السائل و طور [[الثلج]] عند درجات حراره وضغوط مختلفة.

الخواص الحرجة تختلف من مادة لأخرى, كما في حالة [[نقطة التبخر]] و [[نقطة الانصهار|نقطة التجمد]] للماء. الخواص الحرجة للعديد من المواد النقية متوفرة في جداول خاصة . الحصول على الخواص الحرجة لمخاليط مختلفة هي من المسائل التي تحتاج إلى الاختبارات المعملية .