جهد كيميائي: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
Mn-imhotep (نقاش | مساهمات) |
Mn-imhotep (نقاش | مساهمات) |
||
سطر 172:
:''V'' [[الحجم]] ،
: <math>n_i</math> [[كمية المادة ]] من الصنف ''i''.
== ظروف التوازن الكيميائي ==
يكون الكمون الكيميائي للمواد الداخلة في التفاعل مساويا للكمون الكيميائي للمواد الناتجة من التفاعل عند التوازن الكيميائي . ذلك مثلما يحدث في حالة تساوي درجة الحرارة لنظامين كانا منعزلين وفي درجتي حرارة مختلفتين ثم وصلناهما ببعضهنا لبعض أو تساوي الجهد الكهربائي عند التوازن.
Bei geeigneter Prozessführung kann die Bedingung für chemisches Gleichgewicht auch als Extremalprinzip formuliert werden.
{| class="wikitable"
! Konstanthalten von || Größe, deren Wert minimal wird
|-
| ''[[Volumen|V]]'' und ''[[Entropie_(Thermodynamik)|S]]'' || ''[[Innere_Energie|U]]''
|-
| ''[[Druck_(Physik)|p]]'' und ''S'' || ''[[Enthalpie|H]]''
|-
| ''V'' und ''[[Temperatur|T]]'' || ''[[Freie_Energie|F]]''
|-
| ''p'' und ''T'' || ''[[Gibbs-Energie|G]]''
|-
|}
Da bei chemischen Reaktionen oft Druck und Temperatur konstant gehalten werden, ist das Minimalprinzip der freien Enthalpie ''G'' das am meisten verwendete Kriterium. Das allgemeinere Gleichgewichtskriterium ist aber das Verschwinden der chemischen Potentialdifferenz, denn es gilt unabhängig davon, welche anderen Größen konstant gehalten werden; es gilt auch dann noch, wenn keine der anderen Variablen während des Einstellprozesses des Gleichgewichts konstant bleibt.
== مصطلحات ==
السطر 178 ⟵ 201:
* يستخدم الكيميائيون النظريون والفيزيائيون غالبا مصطلح الكمون الكيميائي للدلالة على الكمون الكيميائي الكهربائي.
* يستخدم الفيزيائيون أحيانا مصطلح الكمون الكيميائي في توصيف الأنظمة النسبية [[جسيم أولي|للجسيمات الأولية]].
== المراجع ==
| |||