تفاعل عكوس: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط روبوت إضافة التصانیف المعادلة على أساس ويكيبيديا الإنجليزية تصنيف:توازن كيميائي |
ط روبوت: توحيد قياسي للإنترويكي; تغييرات تجميلية |
||
سطر 9:
لاحظ العالم الكيميائي كلود برتولد عام 1803 أن [[كربونات الصوديوم]] تتكون على حافة إحدى البحيرات المالحة .
<ref>[http://www.chem1.com/acad/webtext/chemeq/Eq-01.html#NAP How did Napoleon Bonaparte help discover reversible reactions?]. Chem<sub>1</sub> General Chemistry Virtual Textbook: Chemical Equilibrium Introduction: reactions that go both ways.</ref>
(في بحيرة [[نطرون|النطرون]] في [[مصر
:2NaCl + CaCO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + CaCl<sub>2</sub>
سطر 22:
<ref>Claude-Louis Berthollet,"Essai de statique chimique", Paris, 1803. [http://books.google.com/books?id=cKU5AAAAcAAJ&dq=berthollet+essai&printsec=frontcover&source=bl&ots=uUX0IKnoS0&sig=C0kakNKSnQBEkofFjkL9GyCAtBc&hl=en&ei=6DRGS-ftDYvgsQOL7OD1Dw&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=14&ved=0CDUQ6AEwDQ#v=onepage&q&f=false (Google books)]</ref>
وفي عام 1964 قام العالمان الكيميائيان ''بيتر واجا'' و ''كاتو جولدبرج '' بصياغة قانونهما عن التفاعل العكوس على أساس ما قاما به من مشاهدات . ثم جاء "هنري لو شاتلييه" و "كارل براون " وصاغا [[مبدأ لو شاتيليه]] عام 1888 ، وهي صياغة أكثر عمومية تأخذ عدة عوامل أخرى في الحسبان وليس فقط [[تركيز
'''تصنف التفاعلات العكوسة حسب حالة المادة إلى :'''
=== تفاعلات عكوسة متجانسة ===
هي تفاعلات عكوسة تكون فيها جميع المواد الداخلة والناتجة من التفاعل في حالة واحدة من حالات المادة ([[حالة سائلة
=== تفاعلات عكوسة غير متجانسة ===
سطر 33:
== التفاعل غير عكوسي ==
'''التفاعلات غير العكوسة''' irrevirsible reaction هي تفاعلات تحدث في اتجاه واحد حيث لا تستطيع المواد الناتجة من التفاعل أن يتحد بعضها مع الآخر مرة ثانية لتكوين المواد الداخلة في التفاعل تحت ظروف التجربة الطبيعية يكون
تتسم التفاعلات الغير عكوسية عندما يكون تغير الطاقة الحرة كبيراً (أكبر من 30 كيلوجول/مول)، بالتالي يكون
كذلك
: ↑
أنظر أيضا [[مخلوط هيدروجين وأكسجين
== وصلات خارجية ==
سطر 47:
== اقرأ أيضا ==
* [[تفاعل ناشر للحرارة]]
* [[تفاعل يمتص الحرارة]]
* [[تفاعل الثرميت]]
* [[تفاعل كيميائي]]
* [[تفاعل أكسدة-اختزال]]
* [[اختزال]]
* [[توازن دينامي]]
* [[توازن ترموديناميكي]]
* [[تركيز]]
==المراجع==
| |||