افتح القائمة الرئيسية

تغييرات

تم إزالة 3 بايت ، ‏ قبل 7 سنوات
ط
روبوت: توحيد قياسي للإنترويكي; تغييرات تجميلية
'''التريتيوم''' (بالإنجليزية: Tritium)نظير [[هيدروجين|الهيدروجين]] ويحتوي على [[بروتون]] وإثنين من [[نيوترونات|النيوترونات]] ، ويستخدم في استخراج [[الطاقة النووية]] بواسطة [[اندماج نووي|الاندماج النووي]]، كما يحدث في [[قنبلة هيدروجينية|القنبلة الهيدروجينية]]. ويبلغ وزنه ثلاثة أضعاف وزن الهيدروجين العادي. يرجع أصل الاسم تريتيوم إلى الكلمة اللاتينية Triومعناها ثلاثة. ويتحلل التريتيوم عن طريق إصدار [[أشعة بيتا]] ويتحول إلى [[الهيليوم|الهيليوم-1]] ، ويتحول نصف التريتيوم إلى هيليوم في حوالي 12 عامًا ، ولهذا يقال في [[الفيزياء]] أن [[عمر النصف]] للتريتيوم 12 سنة.
 
== خواصه ==
وبعكس الديوتيريوم أو الهيدروجين الثقيل على 1 [[بروتون]] و 1 [[نيوترون]] ، يحتوي التريتيوم على 1 بروتون و 2 [[نيوترون]] في [[نواة الذرة|النواة]] ولهذا فتبلغ [[كتلة ذرية|كتلته الذرية]] 3.
 
ولكن تلك النواة غير مستقرة وتتحول خلال [[عمر النصف]] قدره 32و12 سنة عن طريق إصدار [[إلكترون]] و[[نقيض نيوترينو]] إلى [[الهيليوم|الهيليوم-3]] <sup>3</sup>He ، أي عن طريق [[تحلل بيتا]]:
 
:<math>\mathrm{T} \longrightarrow \mathrm{^{3}He} + e^- + \overline\nu_e</math>
 
ويصاحب هذا التحلل إصدار طاقة تبلغ 18,6 [[إلكترون فولت|كيلو إلكترون فولت]] (1000 إلكترون فولت). ويكون نصيب الإلكترون الصادر منها في المتوسط 5,7 كيلوإلكترون فولت تظهر في شكل [[طاقة حركية|طاقة حركته]].
<ref>[http://atom.kaeri.re.kr/cgi-bin/decay?H-3%20B- ''Table of Nuclides'' beim Korea Atomic Energy Research Institute]</ref>
 
وبالمقارنة بالطاقة الصادرة لتحلل بيتا للعناصر الأخرى فالطاقة الصادرة عن تحلل التريتيوم تعتبر طاقة ضعيفة. وهي تمتص في الماء خلال عدة ميكرومترات من مسارها ، وهي لذلك لا تستطيع النفاذ في جسم الإنسان. ولكن خطورة غاز التريتيوم تكمن في استنشاقه ، ولا يصح اشتنشاقه. ولذلك يتخد العاملين في مجال الفيزياء احتياطهم من عدم السماح للتريتيوم بالتسرب وكذلك عدم استنشاقه.
 
==المراجع==
 
==اقرأ أيضا==
* [[تخليق العناصر]]
* [[اندماج نووي]]
* [[خط زمني للانفجار العظيم]]
 
[[تصنيف:بذرة علوم]]
606٬816

تعديل