تركيز (كيمياء): الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
Idioma-bot (نقاش | مساهمات) ط r2.7.3) (روبوت إضافة: id:Konsentrasi |
ط روبوت: توحيد قياسي للإنترويكي; تغييرات تجميلية |
||
سطر 6:
يقاس التركيز كالآتي:
إذا أذبنا 30 [[جرام
: 30 جرام / 1000 سنتيمتر مكعب = 3 جرام/100 سنتيمتر مكعب
سطر 27:
(<math>{m\mathrm{(i}}</math> كمية المادة المذابة ب [[الجرام]]
(<math>{V\mathrm{(liquid}}</math> [[حجم
ملحوظة : هذه المعادلة تصلح لحساب تركيز مادتين أو أكثر في سائل ، ففي حالة مادتين مثلا [[السكر]] و [[الملح
==مثال حسابي==
تركيز [[أيون|أيونات
فالتركيز نحسبه بقسمة [[الكتلة]] (هنا 2و8 [[جرام|مللي جرام]] ) على [[حجم
ملحوظة : 1 [[لتر]] هو مقياس "حجمي " وليس مقياس وزني وهو يساوي 1000 سنتيمتر مكعب. ولا يصح اعتبار اللتر وزنا .
سطر 41:
كما توجد تعريفات أخرى باستحدام [[مول
== حساب التركيز المولي ==
سطر 65:
V الحجم وهو هنا باللتر .
كما من الأفضل استعمال وحدة الحجم لتكون [[ديسيمتر
'''في المثال التالي نبحث عن عدد الجزيئات :'''
نبحث عن عدد [[
التركيز : c هنا بالمول/ديسيمتر مكعب ، (1000 سنتيمتر مكعب) .
يعطينا ''N''<sub>A</sub> ([[عدد أفوجادرو]]) عدد الجزيئات/ [[
: <math>N_{C_{12} H_{22} O_{11}} = c_{C_{12} H_{22} O_{11}} \cdot V \cdot N_A = 0{,}003 \, \mathrm{\frac{mol}{dm^3}} \cdot 0{,}002 \, \mathrm{dm^3} \cdot 6{,}022 \cdot 10^{23} \, \mathrm{mol^{-1}} = 3{,}6132 \cdot \mathrm{10^{18}}</math>
سطر 87:
{{بذرة كيمياء}}
[[تصنيف:كمية المادة]]
[[تصنيف:كيمياء تحليلية]]
|