قوانين الغازات: الفرق بين النسختين
| [مراجعة غير مفحوصة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
Mn-imhotep (نقاش | مساهمات) |
AvocatoBot (نقاش | مساهمات) ط إزالة {{أسبوع الويكي}} حسب هذا النقاش |
||
سطر 7:
"عند درجة حرارة معينة, فإن ضغط كمية معينة من غاز ما يتناسب عكسيا مع حجم الحيز".
:<math>{P_1V_1} = {P_2V_2} \,</math>
* '''[[قانون شارل]] ''' (1787، مختص بالحجم والحرارة):
السطر 15 ⟵ 14:
:<math>\frac {V_1} {T_1} = \frac {V_2} {T_2}</math>
*''' [[قانون غاي-لوساك]] '''(1809، مختص بتغير الضغط عند درجة الحرارة ):
السطر 47 ⟵ 45:
* V: [[حجم|حجم الحيز]]، (الوحدات المستخدمة: [[لتر]]).
* n: [[كمية المادة]] (تقريبا عدد [[مول|المول]]ات في الغاز).
* R: [[ثابت الغازات العام
* T: [[درجة الحرارة]]، (الوحدة: [[كلفن]]).
السطر 74 ⟵ 72:
*[[غاز مثالي]]
*[[غاز حقيقي]]
*[[غاز]]
* [[معادلة الحالة]]
* [[قانون الغازات المثالية]]
السطر 83 ⟵ 81:
* [[ديناميكا حرارية]]
{{بوابة فيزياء}}
| |||