قانون جاي-لوساك: الفرق بين النسختين
| [مراجعة غير مفحوصة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
Mn-imhotep (نقاش | مساهمات) لا ملخص تعديل |
Mn-imhotep (نقاش | مساهمات) لا ملخص تعديل |
||
سطر 1:
'''قانون جاي-لوساك ''' في [[الكيمياء]] و [[الفيزياء]] (بالإنجليزية : Gay-Lussac's law) ينص قهذا القانون على أن حجم [[غاز مثالي]] يتغير تغيرا طرديا مع [[درجة الحرارة]] عند ثبات الضغط . تقاس درجة الحرارة هنا [[كلفن|بالكلفن]] كما يفترض ثبات كمية الغاز . معنى ذلك أن الغاز يتمدد بالتسخين و ينكمش عند فقده [[حرارة]] . وقد اكتشف هذا الاعتماد بين حجم الغاز ودرجة الحرارة [[جاك شارلز ]] عام 1787 و العالم والفيزيائي الفرنسي [[جوزيف جاي-لوساك]] في عام 1802 :
فعندما يكون [[الضغط]] p ثابتا و كذلك كمية n المادة ثابتة تنطبق المعادلة :
| |||