تفاعل ماص للحرارة: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
لا ملخص تعديل |
ط r2.7.2) (روبوت تعديل: sv:Endoterm reaktion; تغييرات تجميلية |
||
سطر 1:
إن '''التفاعل الماص للحرارة''' في [[الكيمياء]] وفي أ[[ديناميكا حرارية|الديناميكا الحرارية]] (بالإنجليزية : Endothermic reaction) التفاعل الذي يكون فيه للنواتج [[طاقة]] أعلى من المواد الداخلة في التفاعل.
زيادة [[درجة الحرارة]]
وبالرغم من أن عملية تكسر [[رابطة كيميائية|الروابط]] بين المتفاعلات في أي عملية كيميائية تتطلب كمية مبدئية من الطاقة ([[طاقة تنشيط]]). يسير التفاعل الماص
:
== الإنثالبي قبل وبعد التفاعل ==
توصف التفاعلات الكيميائية بأنها ماصة للحرارة عندما يكون الفرق في الإنثالبية
<math>\Delta H^\circ</math> ذو إشارة موجبة.<ref>[[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]]: [http://goldbook.iupac.org/E02095.html ''Goldbook: endothermic reaction'']</ref>
و[[إنثالبي|الإنثالبي]] ''H'' هو مجموع [[طاقة داخلية|الطاقة الداخلية]] للنظام الداخل في التفاعل وحاصل ضرب [[الضغط]] في [[الحجم]]. وتلك هي المحتوي الحراري للنظام عندما يكون الضغط ثابتا.
<ref>[[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]]: [http://goldbook.iupac.org/E02141.html ''Goldbook: enthalpy, H'']</ref>
أي أن التفاعل الماص للحرارة هو تفاعل يمتص [[طاقة]]
إذا رمزنا [[إنثالبي]] المواد الداخلة في التفاعل <math>H_1</math>
وإنثالبي المواد الناتجة من التفاعل
<math>\Delta H</math>.
: <math>\Delta H = H_2 - H_1 > 0</math>
تدل المعادلة على أن إشارة
هذا الاصطلاح
== سريان التفاعل الماص للحرارة ==
مثلما يسير التفاعل الناشر للحرارة يسير التفاعل الماص للحرارة على خطوتين. تلزم [[طاقة تنشيط]] معينة تعطى إلى المواد الداخلة في التفاعل ، وبعد التفاعل سيتحرر جزء من تلك الطاقة وتنطلق حرة. والإختلاف بين ذلك وتفاعل الناشر للحرارة هو ان تلك الطاقة الناتجة من التفاعل تكون اقل من الطاقة المنشطة ، وهي من أجل ذلك لا تكفي لاستمرار التفاعل.
تكون طاقة التفاعل
ذلك إذا أردنا أن يستمر التفاعل فلا بد من أن نقوم بتزويد التفاعل بطاقة
لكي يسير التفاعل الماص للحرارة لا بد من السماح [[إنتروبيا|لإنتروبية]] النظام من الزيادة ،
{| align="center"
| [[ملف:Enthalpy profile endothermic reaction-DE.svg|400px|Enthalpieprofil einer endothermen Reaktion]]
| '''Legende''':<br /><math>\!\ H := \text{Enthalphie}</math><br /><math>\!\ \Delta^{\ddagger}H := \text{Aktivierungsenthalpie}</math><br /><math>\!\ \Delta_\mathrm{R} H := \text{Reaktionsenthalpie}</math><br /><br />إلى اليسار: حالة المواد الداخلة في التفاعل : مستقرة<br />في الوسط: حالة انتقالية لمواد المتفاعلة : غير مستقرة <br />إلى اليمين: الحالة النهائية لنواتج التفاعل : شبه مستقرة]]
|}
مثال : عندما نمرر بخار الماء على سطح [[فحم حجري]]
: <math>\mathrm{C + H_2O \ \xrightarrow{\triangle} \ CO + H_2}</math>.
سطر 47:
== اقرأ أيضا ==
* [[تفاعل ناشر للحرارة]]
* [[تفاعل الثرميت]]
* [[تفاعل كيميائي]]
* [[تفاعلات أكسدة-اختزال]]
* [[اختزال]]
== المراجع ==
{{ثبت المراجع}}
سطر 91:
[[sq:Reaksione endotermik]]
[[stq:Endotherm]]
[[sv:
[[tr:Endotermik]]
[[uk:Ендотермічна реакція]]
|