محقنة غاز: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
توسيع المقالة |
انتهيت من توسيع المقالة |
||
سطر 1:
[[ملف:Gas syringe.jpg|تصغير|محقنة غاز ومكوناتها مفككةً ومجمعةً]]
السطر 9 ⟵ 8:
== استخدام محقنة الغاز ==
يمكن لمحقنة الغاز أن تقيس الغازات المتولدة عن [[تفاعل كيميائي]]<ref>Mattson, Bruce. Microscale Gas Chemistry: Determination of the Molar Mass of Gas. Microscale Gas Chemistry. Bruce Mattson, 15 Mar. 2010. Web. 17 Nov. 2011. <http://www.hkbu.edu.hk/~micschem/emanual/Expt%205-Molar_Volume%20final-english.pdf>.</ref>.
عند استخدام محقنة الغاز من أجل قياس حجم الغازات فإنه من الضروري أن تكون المحقنة خالية من السوائل، لأن الغازات تنحل فيها وخصوصًا تحت تأثير الضغط الناتج مما يعطي قياسات غير دقيقة ([[قانون هنري]])<ref>Plambeck, James A. "Introductory University Chemistry I. Henry's Law and the Solubility of Gases." D. W. Brooks Site. James A. Plambeck, 03 Nov. 1995. Web. 17 Nov. 2011. <http://dwb.unl.edu/teacher/nsf/c09/c09links/www.chem.ualberta.ca/courses/plambeck/p101/p01182.htm>. </ref>.
يمكن أن تقاس كمية الغاز المتولدة عن تفاعل كيميائي مقدرة بالمول وذلك بقياس حجم ذلك الغاز تحت ضغط معياري أو ضغط معروف ([[قوانين الغازات]]، PV=nRT)ا<ref>Mattson, Bruce. Microscale Gas Chemistry: Determination of the Molar Mass of Gas. Microscale Gas Chemistry. Bruce Mattson, 15 Mar. 2010. Web. 17 Nov. 2011. <http://www.hkbu.edu.hk/~micschem/emanual/Expt%205-Molar_Volume%20final-english.pdf>.</ref>.
وفقًا لما ذكر سابقًا، من الضروري أن تتحرك ماسورة المحقنة بحرية داخل المحقنة ودون أدنى احتكاك إذا أردنا أن نقيس حجم الغاز عند الضغط ودرجة الحرارة المعياريين. وأي احتكاك سيؤدي إلى ضعط في المحقنة وقياس غير دقيق، وخصوصا إذا تولدت كمية صغير فقط من الغاز<ref>Schmid, H. P. "Pressure and Gas Laws." Indiana University. Indiana University, 18 Sept. 1997. Web. 17 Nov. 2011. <http://www.indiana.edu/~geog109/topics/10_Forces>.</ref>.
{{تصنيف كومنز|Laboratory glassware}}
==
* [[سحاحة]]
* [[ممص]]
السطر 27 ⟵ 34:
{{معدات المخبر}}
[[تصنيف:معدات مخبرية زجاجية]]
| |||