شغل (ديناميكا حرارية): الفرق بين النسختين

أُضيف 7 بايت ، ‏ قبل 10 سنوات
: <math>dE = dW + dQ</math>
 
بانسبة إلى عملية أديباتية تكون <math>dQ=0</math> وبالتالي يكون الشغل الناتج مساويا للتغير في [[طاقة داخلية|الطاقة الداخلية]] للنظام . ونظرا لأن الشغل يعتمد فقط على التغير في درجة الحرارة ، فبالتالي لا يكون معتمدا على خط سير العملية ، ذلك لأن [[درجة الحرارة]] هي [[دالة حالة]] ولا تعتمد على مسار عملية التغير .
 
أما إذا اتخذت العملية مسارا آخر غير المسار الأديباتي فإن الشغل الناتج يختلف. ويحدث ذلك عندما نقوم بإمداد [[حرارة]] إلى النظام ، وقد يخرج منه قدرا آخرا من الحرارة ، فالعملية تكون بذلك غير أديباتية ، بمعني أن مقدار الحرارة (وبالتالي مقدار الطاقة) في النظام قد تغير خلال العملية (قد يكون تغير العملية بتغيير [[الضغط]] أو تغيير [[حجم]] النظام مثلا).
73٬895

تعديل