قطبية كيميائية: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
Mn-imhotep (نقاش | مساهمات) لا ملخص تعديل |
Mn-imhotep (نقاش | مساهمات) لا ملخص تعديل |
||
سطر 1:
[[ملف:Water-elpot-transparent-3D-balls.png|thumb|left|250px|يعتبر جزيء الماء مثال شائع على القطبية الكيميائية وتكون الشحنة السالبة في المنتصف (باللون الأحمر] والشحنة الموجبة على الطرفين (أزرق).]]
تشير '''القطبية الكيميائية''' عادةً إلى فصل [[شحنة كهربائية|الشحنات الكهربائية]] جزئيا في الجزيئ مؤدية إلى أكتسابه [[عزم ثنائي القطب|لعزم ثنائي القطب]] أو [[عزم متعدد القطبية]]. تترابط الجزئيئات القطبية من خلال [[قوى بين جزيئية]] قطبية و[[رابطة هيدروجينية|الرابطة الهيدروجينية]]. تعتمد القطبية الجزيئة على
==النظرية==
عندما تترابط [[ذرة|ذرتين]] فقد ينجم هذا الترابط عن رابطة لا يكون تقاسم الإلكترونات بشكل متوازن بين الذرتين. حيث تجذب إحدى الذريتن السحابة الإلكترونية باتجاها أكثر من الأخرى ويطلق ذلك اسم الكهرسلبية. وبالتالي عدم توازن توزع الإلكترونات ضمن الروابط يؤدي إلى كهربائية [[ثنائي قطب|قطبية]] وبالتالي يمكن يمكن أن ينقسم إلى شوارد موجبة أو سالبة وترمز الشوارد الموجبة بـ '''δ+''' في حين السالبة '''δ−''' وكان أول من أدخل هذا الترميز [[كريستوفر إينغولد]] وزوجته في سنة 1962.<ref>''The Origin of the "Delta" Symbol for Fractional Charges'' Jensen, William B. J. Chem. Educ. 2009, 86, 545. [http://www.jce.divched.org/Journal/Issues/2009/May/abs545.html Link]</ref>
|