ويكيبيديا

قطبية كيميائية: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[نسخة منشورة][نسخة منشورة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
ط r2.6.4) (روبوت إضافة: no:Kjemisk polaritet
لا ملخص تعديل
سطر 1:
[[ملف:Water-elpot-transparent-3D-balls.png|thumb|left|250px|يعتبر جزيء الماء مثال شائع على القطبية الكيميائية وتمثلوتكون الشحنة السالبة بالمنتصففي المنتصف (باللون الأحمر] والشحنة الموجبة على الطرفين باللون الأزرق(أزرق).]]
تشير '''القطبية الكيميائية''' عادةً إلى فصل [[شحنة كهربائية|الشحنات الكهربائية]] مؤديةجزئيا إلىفي أنالجزيئ تملكمؤدية جزيئاتهإلى أوأكتسابه [[مجموعة وظيفية|مجموعته الوظيفية]] [[عزم ثنائي القطب|لعزم ثنائي القطب]] أو [[عزم متعدد القطبية]]. تترابط الجزئيئات القطبية من خلال [[قوى بين جزيئية]] قطبية و[[رابطة هيدروجينية|الرابطة الهيدروجينية]]. تعتمد القطبية الجزيئة على الإحتلاف بين [[سالبية كهربية|كهرسلبية]] ذرات المركب والتباين في بنية المركب ككل. فعلى سبيل المثال يعتبر [[الماء]] مركب قطبي بسبب عدم التوازن في التقاسم الإلكتروني في ارتباط [[الهيدروجين]] مع [[الأكسجين]] بينما يعتبر [[الميثان]] مركب غير قطبي بسبب التوازن في التقاسم الإلكتروني بين [[الكربون]] والهيدروجين. تؤثر القطبية الكهربائية على العديد من الخصائص مثل [[توتر سطحي|التوتر السطحي]] و[[انحلالية|الانحلالية]] إضافة إلى نقطتي الغليان والانصهار.
==النظرية==
عندما تترابط [[ذرة|ذرتين]] فقد ينجم هذا الترابط عن رابطة لا يكون تقاسم الإلكترونات بشكل متوازن بين الذرتين. حيث تجذب إحدى الذريتن السحابة الإلكترونية باتجاها أكثر من الأخرى ويطلق ذلك اسم الكهرسلبية. وبالتالي عدم توازن توزع الإلكترونات ضمن الروابط يؤدي إلى كهربائية [[ثنائي قطب|قطبية]] وبالتالي يمكن يمكن أن ينقسم إلى شوارد موجبة أو سالبة وترمز الشوارد الموجبة بـ '''δ+''' في حين السالبة '''δ&minus;''' وكان أول من أدخل هذا الترميز [[كريستوفر إينغولد]] وزوجته في سنة 1962.<ref>''The Origin of the "Delta" Symbol for Fractional Charges'' Jensen, William B. J. Chem. Educ. 2009, 86, 545. [http://www.jce.divched.org/Journal/Issues/2009/May/abs545.html Link]</ref>
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/قطبية_كيميائية»