ويكيبيديا

حرارة الانصهار: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[مراجعة غير مفحوصة][مراجعة غير مفحوصة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
CipherBot (نقاش | مساهمات)
916٬418 edits
ط إزالة قالب بذرة (أكثر من 5000 حرف و10 وصلات داخلية)
سطر 1:
'''حرارة الانصهار''' أو '''إنثالبي الإنصهار''' في [[الكيمياء]] (بالإنجليزية: Enthalpy of fusion) هي كمية [[طاقة حرارية|الطاقة الحرارية]] اللازمة لتحويل [[مول]] واحد من مادة ما من [[حالة صلبة|الحالة الصلبة ]] إلى [[حالة سائلة| الحالة السائلة ]] أو العكس ، وتدعى [[درجة الحرارة]] التي تحدث عندها العملية ب[[نقطة الانصهار]].
 
لكي تتحول مادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة فهي تحتاج إلى امتصاص حرارة من الخارج لكي تفكك الروابط بين [[جزيئ|الجزيئات]] أو [[ذرة|الذرات]] ، فخلال تلك العملية لا تكتسب الجزيئات [[طاقة حركة]] ولا ترتفع درجة حرارتها وإنما تحتاج إلى تلك الحرارة الخارجية والتي تسمى [[حرارة انصهار]] لمجرد تفكيك الروابط بين الجزيئات . وحدة حرارة الانصهار هي وحدة [[طاقة]] وهي [[جول|الجول]].
سطر 8:
{| class="sortable prettytable"
! style="background-color: #bbb" | المادة
! style="background-color: #bbb" | حررة الانصهار (ألف [[جول ]]/[[كيلوجرام]])
! style="background-color: #bbb" | حرارة الانصهار (ألف [[جول]]/[[مول]])
|-
سطر 15:
| [[الرصاص]] || 23,4 || 4,85<ref>C.A. Sutherland, E.F. Milner, R.C. Kerby, H. Teindl, A. Melin, H.M. Bolt: ''Lead'' in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006 Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, {{DOI|10.1002/14356007.a15_193.pub2}}</ref>
|-
| [[كروم |الكروم]] || 325 || 16,93<ref>J.H. Downing, P.D. Deeley, R. Fichte: ''Chromium and Chromium Alloys'' in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005 Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, {{DOI|10.1002/14356007.a07 043}}.</ref>
|-
| [[الحديد]] || 268 || 15,0
سطر 39:
| [[الصوديوم]] || 113 || 2,6<ref>A. Klemm, G. Hartmann, L. Lange: ''Sodium and Sodium Alloys'' in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005 Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, {{DOI|10.1002/14356007.a24 277}}</ref>
|-
| [[النيكل ]] || 301 || 17,7
|-
| [[برافين|البرافين]] || 200 ... 240 ||
سطر 53:
| [[الكبريت l]] (monoklin) || 38 || 1,2
|-
| [[الفضة ]] || 105 ||11,3
|-
| [[السيليكون]] || 1803,7 || 50,66<ref>W. Zulehner, B. Neuer, G. Rau: ''Silicon'' in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005 Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, {{DOI|10.1002/14356007.a23_721}}</ref>
سطر 69:
| [[القصدير]] || 59 || 7,03<ref>G.G. Graf: ''Tin, Tin Alloys, and Tin Compounds'' in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005 Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, {{DOI|10.1002/14356007.a27_049}}</ref>
|}
 
 
==حرارة الانصهار والحرارة النوعية==
 
في الجدول اعلاه نجد أن الماء على سبيل المثال يحتاج لامتصاص قدرا من الحرارة مقداره 333.000 [[جول ]]/[[كيلوجرام]] لكي ينصهر [[الثلج]] ويتحول إلى [[ماء]] . وتبين المشاهدة أن تلك العملية من بدايتها إلى نهايتها تتم عند [[درجة حرارة مئوية |درجة الصفر المئوي]] وتبقى درجة الحرارة ثابتة عند الصفر المئوي حتى يتم تحول كل الثلج إلى ماء. عندئذ تبدأ الحرارة المكتسبة من الخارج في رفع درجة حرارة الماء الذي أصبح في [[حالة سائلة]] فترتفع أولا إلى 1 درجة مئوية . يحتاج الماء إلى نحو 4000 [[جول]]/[[كيلوجرام]] لترتفع درجة حرارته من 0 إلى 1 درجة مئوية . تلك الحرارة الخاصة بالماء تسمى [[حرارة نوعية]] وهي تختلف باختلاف درجة الحرارة ، فهي تصل إلى 4190 جول/كيلوجرام عند 20 درجة مئوية . ويلاحظ أن الفرق بين حرارة انصهار الماء أكبر بكثير عن "الحرارة النوعية للماء" فالنسبة بينهما تبلغ نحو 4/333 (أنظر [[نقطة الغليان]]).
 
==تغير حرارة الانصهار في [[الجدول الدوري]]==
 
[[ملف:Enthalpy of Fusion period three.PNG|thumb|right|320px|تغير إنثالبي الانصهار في المجموعة الثالثة في الجدول الدوري. من [[الصوديوم]] (يمين ) إلى [[أرجون (عنصر)|الأرجون]] (يسار) ونرى أن [[السيليكون]] له أعلى حرارة انصهار بينهم. ]]
[[ملف:Molar heat of fusion period two.png|thumb|left|330px|تغير إنثالبي الانصهار في المجموعة الثانية في [[الجدول الدوري]] . من [[الليثيوم]] (يمين ) إلى [[النيون]] (يسار) ونرى أن [[الكربون ]] له أعلى حرارة انصهار بينهم. ]]
 
==المراجع==
السطر 88 ⟵ 87:
*[[انثالبي التسامي]]
*[[قواعد بيانات ترموديناميكية للمواد النقية]]
 
{{بذرة كيمياء}}
 
[[تصنيف:خصائص كيميائية]]
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/حرارة_الانصهار»