توازن الكتلة: الفرق بين النسختين

'''توازن الكتلة''' في [[الكيمياء]] و [[الفيزياء]] (بالإنجليزية:mass balance )هو تطبيق ل[[قانون بقاء المادة]] عند تحليل نظام فيزيائي . فعن طريق حساب المواد الداخلة إلى النظام والمواد الخارجة منه يمكن تقدير كمية أي مادة هربت من النظام أو لم يمكن قياسها . وينبع هذا من القانون القائل بأن: '''المادة لا تفنى ولا يمكن نشأتها من عدم '''.

ويستخدم توازن الكتلة في مجالات كثيرة من ضمنها [[الهندسة]] وفي تحليل عوامل البيئة . وعلى سبيل المثال نأخذها في الحسبان في [[تفاعل كيميائي|التفاعلات الكيميائية]] وكذلك لتقدير كميات المواد الصناعية الضارة بالبيئة . كما نأخذها في الحسبان في تحليل [[تعداد السكان]] و [[توازن الطاقة]] وفي الكيمياء ما يعرف بتوازن [[إنتروبيا|الإنتروبية]]. ويهمنا مراعاة توازن الكتلة ايضاأيضا في ابتكاراتنا في تصميم وتحليل نظام مثل [[تبريد|دورة تبريد]] و [[الثلاجة]].

المقولة العامة عن توازن الكتلة تقول:'' المادة الداخلة إلى نظام إم أن تبقي في النظام أو تخرج منه . ''

ونصيغ تلك المقولة رياضيا لنظام (في حالة عدم وجود تفاعل كيميائي) كالآتي: <ref name="himmelblau"/>

: الكتلة الداخلة = الكتلة الخارجة + الكتلة المكومة

عندما يتفاعل [[الميثان]] مع [[الأكسجين]] في تفاعل [[احتراق|الاحتراق]] الكامل ، فإن 16 [[جرام ]] من [[غاز الميثان]] يحتاج إلى 64 جرام من [[الأكسجين]]. فيتكون 44 جرام من [[ثاني أكسيد الكربون]] و36 جرام من [[الماء]].

: المواد الداخلة في التفاعل = 16 + 64 = 80 [[جرام]]

*[[معدل التفاعل ]]

*[[نظرية التصادم]]