فاعلية (كيمياء): الفرق بين النسختين

وقد اصطلح على ان تكون الفاعلية الكيميائية كمية بدون وحدة ، أي أن تكون مجرد عدد فقط ، على الرغم من أن قيمتها الحقيقية تعتمد على خواص [[حالة قياسية |لحالة قياسية]] للمادة . وقد اصطلح على أخذ فاعلية المادة النقية في الحالة السائلة و الحالةوالحالة الصلبة لتكون مساوية 1 . وتعتمد الفاعلية الكيميائية على [[درجة الحرارة]] و [[الضغط]] و[[مركب|مركبات]] المخلوط وبعض المتغيرات الأخرى . وبالنسبة إلى الغازات ، فيعتبر [[ضغط جزئي|الضغط الجزئي ]] هو فاعليته .

وتصف الفاعلية تغير خواص كيميائية تعتمد على [[تركيز|تركيز مادة ]] في مخلوط ، مثل [[درجة الغليان ]] و [[درجة انصهار|رجة اانصهار]] و [[كهرل|توصيل المحاليل]] و [[ضغط جزئي |الضغط الجزئي]] للسوائل المذيبة ، حيث لا توجد علاقة تناسبية أو لوغاريتمية بينها وبين [[تركيز]] المادة .

: <math>a</math> الفاعلية,

:<math>T</math> [[صفر مطلق|درجة الحرارة المطلقة]],

: <math>\mu^\ominus</math> الكمون الكيميائي في الظروف القياسية .<ref name="GoldBookStandardState">[[International Union of Pure and Applied Chemistry]]. "[http://goldbook.iupac.org/S05925.html standard state]". ''[[Compendium of Chemical Terminology]]'' Internet edition.</ref><ref name="GoldBookStandardPotential">[[International Union of Pure and Applied Chemistry]]. "[http://goldbook.iupac.org/S05908.html standard chemical potential]". ''[[Compendium of Chemical Terminology]]'' Internet edition.</ref>

[[ثابت الغازات العام ]]

*درجة الحرارة <math>T_\mathrm{n}</math> = 273,15&nbsp;[[كلفن]] ،أي 0&nbsp;°C

*الضغط <math>p_\mathrm{n}</math> == 100.000&nbsp;Pa = 100.000&nbsp;[[نيوتن (وحدة)|نيوتن]]/[[متر]]² = 1000&nbsp;هكتوباسكال = 100&nbsp;كيلو [[باسكال]] == 1&nbsp;[[بار]].

حيث <math>x_i</math> [[نسبة مولية|النسبة المولية]] للمادة i .

يسمى المعامل <math>\gamma </math> "معامل الفاعلية" وهو عدد ليست له وحدات . وبينما لا يوجد تآثر متبادل بين [[جزيئ|الجزيئات]] في المخلوط المثالي ، تعتمد الكمونات الكيميائية وجميع الخواص المتعلقة بها فقط على نسب وجودها في مخلوط مثالي ، نجد تآثر بين الجزيئات في مخلوط حقيقي. وقد يكون هذا التآثر عبارة عن تجاذب أو تنافر كهربائي مثلا. ويصف معامل الفاعلية ذلك التآثر المتبادل بين الجزيئات في المخلوط الحقيقي.

وقد قام العالم الكيميائي [[جيلبرت لويس]] عام 1907 بتعيينه عمليا ل [[كهرل|كهارل ]] قوية . ثم استخدم كل من الكيميائي السويدي [[سفانت أرينيوس]] و الكيميائيوالكيميائي الهولندي [[ياكوبوس فانت هوف]] تعبير معامل الفاعلية للتعبير عن درجة انشقاق الجزيئات Dissoziation في الأملاح عند دراسة انخفاض [[درجة التجمد ]] .

* يمكن اهمال التآثر بين الجزيئات وجدار الوعاء .

وفي حالة السوائل يمكن اعتبار عدم وجود تآثر بين الجزيئات وبين السائل المذيب .

<math>10^{-3} \,\mathrm{\frac{mol}{L}}</math> .

نجد المقام في المعادلة له نفس وحدة [[كمون كيميائي|الكمون الكيميائي]] : ولكن الفاعلية يجب أن تكون بلا وحدات ، أي أنه يلزم قسمة التركيز هنا على أي تركيز آخر للحصول علي قيمة بلا وحدات . هذا ينطبق على تعريف "التركيز القياسي" <math>c^o</math> .

ولكي ننتقل إلى حالة "المخلوط الحقيقي " فإننا نقوم بضرب القيم المعنية في المعادلة في معاملات الفاعلية .