ثابت تفكك الحمض: الفرق بين النسختين

تم إضافة 107 بايت ، ‏ قبل 10 سنوات
خلال التفاعل فيمكن ضم ( c(H<sub>2</sub>O في الثابت ''K'' :
 
:<math>K_\mathrm{sa} = \frac{c(\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+) \cdot c(\mathrm{A}^-)}{c(\mathrm{HA})}</math>
 
وغالبا نعطي K<sub>a</sub>, باللوغاريتم العشري السالب :
 
:<math>\mathrm{p}K_\mathrm{sa} = -\lg \left( K_\mathrm{sa} \cdot 1 \mathrm{\frac {l}{mol}} \right) = -\lg \left( \frac{c(\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+) \cdot c(\mathrm{A}^-)}{c(\mathrm{HA})} \cdot 1 \mathrm{\frac{l}{mol}} \right)</math>
 
فكلما صغرت قيمة K<sub>a</sub>, كلما زادت قوة الحمض . فمثلا تتميزيتميز [[حمض النتريك]]
(HNO<sub>3</sub>
بدرجة [[تفكك]] تصل إلى 96% عندما تكونيكون [[تركيز|تركيزه]] 1 [[مول]]/[[لتر]] ويكون ثابت الحمض pK<sub>sa</sub> = -1,32 ، و[[حمض الخليك]] (وهو يعتبر من الأحماض الضعيفة) نسبة تفككه 4و0 % عند التركيز 1 مول/لتر وتكون pK<sub>a</sub> مساوية 4,75 .
 
.
بالنسبة للماء عند 25 [[درجة مئوية]] يوجد في 1 [[لتر ]] عدد من الجزيئات تعادل 10<sup>-7</sup> [[مول]] تكون [[تفططتفكك|مفككة]] ، ويبلغ ثابتها الحمضي pK<sub>a</sub> = 15,74.
 
 
'''كما يوجد ثابت للقواعد (pK<sub>b</sub>-value).'''
 
وكلماكلما انخفضت قيمة pK<sub>b</sub> كلما زادت شراهة القاعدة على اكتساب بروتونات . وعن طريق حساب pK<sub>a</sub> يمكننا حساب ثابت القاعدة :
 
ويمكن حساب ثابت القاعدة (pK<sub>b</sub>-value) من ثابت الحمض pK<sub>a</sub> الذي يؤول إليه ، حيث أن مجموعها يساوي 14:
71٬256

تعديل