ثابت تفكك الحمض: الفرق بين النسختين

تم إضافة 1 بايت ، ‏ قبل 10 سنوات
:<math>\mathrm{1) \ HA + H_2O \ \rightleftharpoons \ H_3O^+ + A^-}\,</math>
 
وينشأ سريعا توازن في هذا التفاعل . وهنا يستطيع كل من HA و H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> اعطاء بروتون إلى شريك ثالث في التفاعل ، ولهذا نعتبر كل منهما حمض. أما
 
H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> اعطاء بروتون إلى شريك ثالث في التفاعل ، ولهذا نعتبر كل منهما حمض. أما
H<sub>2</sub>O و A<sup>−</sup> فيمكنهما اكتساب بروتون ، ولذلك نسميهما قاعدتين . وعندما نتخيل اهمال الماء و H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> يتبقى HA و A<sup>−</sup> . ونظرا لأن التوازن في هذا التفاعل معتمدا على التركيز ، فتعتد قوة HA لأن تكون حمضية على قوة A<sup>−</sup>, أن يكون قاعديا .
 
71٬256

تعديل