في المحاليل المائية تتميز الأحماض القوية بقوة كبيرة على [[إضافة بروتون]] والقاعدة القوية بقوة كبيرة على [[نزع بروتون]] مكونة H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>- وبالتالي
في المحاليل المائية
OH<sup>−</sup>. بهذا فلا نجد اختلافا في قوة الحمض بين [[حمض الهيدروكلوريك]] و حمض البركلوريد في الماء في قيمة pH .
In wässrigen Lösungen protolysieren sehr starke [[Säuren]] und sehr starke [[Basen (Chemie)|Basen]] vollständig zu H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>- bzw. OH<sup>−</sup>-Ionen. So lassen sich die unterschiedlichen Säurestärken von [[Chlorwasserstoff]] und [[Perchlorsäure]] in Wasser nicht mehr anhand des [[pH-Wert]]es unterscheiden. Hier spricht man vom '''nivellierenden Effekt''' (v. [[Französische Sprache|frz.]]: ''niveler'' = gleichmachen) des Wassers. Um auch sehr starke Säuren bezüglich der Säurestärke unterscheiden zu können, bestimmt man [[Chemisches Gleichgewicht |Gleichgewichtskonstante]]n in nichtwässrigen Lösungen und überträgt diese annäherungsweise auf das Lösungsmittel Wasser.
وبغرض مقارنة قوة الأحماض بعضها البعض فإننا نقوم أيضا بتعيين [[توازن كيميائي|توازنها الكيميائي]] في محاليل غير الماء .
Der Standardreaktionspartner Wasser hat eine besondere Eigenschaft, als Säure ''und'' Base reagieren zu können:
ومن خواص الماء الفريدة أنه يمكنه التفاعل كحمض و كذلك كقاعدة :
Diese sogenannte [[Protolyse|Autoprotolyse]] erlaubt die Bestimmung das ''Ausmaß'' der Fähigkeit einer Base, ein Proton vom Wasser zu übernehmen, und wird unter [[Basenkonstante]] näher erläutert.
