ويكيبيديا

عيارية: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[نسخة منشورة][نسخة منشورة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
سطر 25:
== أمثلة ==
 
1) قد تستخدم العيارية في تحليل المحاليل الحمضية القلوية . فعلى سبيل المثال ينشق جزيئ حمض الكبريتيك في الماء
(H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) ويعطي أيونات H<sup>+</sup> . فإذا احتجنا إلى 1 [[مول ]] من H<sup>+</sup>, نحتاج إلى 5و0 مول من حمض الكبريتيك . فيكون العامل التكافؤي 5و0 :
سطر 32:
فإذا كان [[تركيز]] [[حمض الكبريتيك ]] c(H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) = 1 mol/L, إذن تكون عياريته في تلك الحالة 2 N. وننطقها بالإنجليزية : "2 normal" .
 
2) بالمثل ، بالنسبة إلى محلول ذو تركيز
: c(H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>) = 1 mol/L
 
تكون عياريته 3 N لأن حامض الفسفوريك يحتوي على 3 من [[ذرة|ذرات]] [[ الهيدروجين ]] H .
Similarly, for a solution with c(H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>) = 1 mol/L, the normality is 3 N because [[phosphoric acid]] contains 3 acidic H atoms.
 
 
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/عيارية»