ويكيبيديا

درجة التفاعل: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[نسخة منشورة][نسخة منشورة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
لا ملخص تعديل
سطر 155:
سرعة التفاعل لثلاثة مواد :
 
بالنسبة إلى التفاعل الأولي <math>\mathrm{3 \, A \ \longrightarrow \ A_2 + A}</math>
 
يمكن كتابة معادلة سرعة التفاعل :
:Für die Elementarreaktion <math>\mathrm{3 \, A \ \longrightarrow \ A_2 + A}</math> lautet das Geschwindigkeitsgesetz
 
:<math> v= -\frac {1}{2} \frac {d\mathrm{[A]}}{dt}= k \cdot \mathrm{[A]}^{3} </math>
 
ونلاحظ هنا أن المعامل 1/2 يأتي من [[حساب العناصر المتفاعلة]] <math>\mathrm{2A = A_2 }</math> وليس من التفاعل الأولي (بينما يأتي [[أس |الأس ]] 3 من التفاعل الأولي).
man beachte, dass der Faktor 1/2 von der '''stöchiometrischen''' Gleichung <math>\mathrm{2A = A_2 }</math> kommt und nicht von der Elementarreaktion (währenddessen aber der Exponent 3 von der Elementarreaktion herrührt).
 
:Integrierte Form <math> \frac {1}{ {[A]_0}^{2} } - \frac {1}{ {[A]_t}^{2} } = -4k*t </math>
 
Ein Beispiel für diese Reaktion: <math>\mathrm{3 \, H \ \longrightarrow \ H_2 + H}</math>
 
 
==المراجع==
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/درجة_التفاعل»