درجة التفاعل: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
Mn-imhotep (نقاش | مساهمات) |
Mn-imhotep (نقاش | مساهمات) |
||
سطر 136:
A و B ( وغالبا ما يكون ذلك في [[تفاعل كيميائي|التفاعلات الكيميائية]] ) واختلاف تركيز كل منهما فنجد عند تكامل معادلة السرعة : <ref> Lothar Papula,Enke Verlag (1977), Übungen und Anwendung zur Mathematik für Chemiker, Seite 382-385</ref>:
:<math>\mathrm{[A]}_{t} = \mathrm{[A]}_{0} \cdot (A_{0}-B_{0}) \cdot e^{(A_{0}-B_{0})kt}/(A_{0} \cdot e^{(A_{0}-B_{0})kt}- B_{0})</math>▼
حيث:
: A<sub>0</sub> - تركيز المادة A عند الزمن t=0 ،
: B<sub>0</sub> - تركيز المادة B عند الزمن t=0 .
▲:<math>\mathrm{[A]}_{t} = \mathrm{[A]}_{0} \cdot (A_{0}-B_{0}) \cdot e^{(A_{0}-B_{0})kt}/(A_{0} \cdot e^{(A_{0}-B_{0})kt}- B_{0})</math>
وتتبع معظم التفاعلات بين مادتين الجارية في محاليل أو في [[حالة صلبة]] بتلك الطريقة .
| |||