درجة التفاعل: الفرق بين النسختين

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سطر 85:
:<math> v = -\frac {\Delta C_{\mathrm{A}}(t)}{\Delta t} = k </math>
 
حيث:
wobei
 
:''v'' – Reaktionsgeschwindigkeitسرعة التفاعل
 
:<math>C_{\mathrm{A}}(t)</math> – Konzentration[[تركيز]] des Stoffesالمادة A zumعند النقطة Zeitpunktالزمنية ''t''
 
:''t'' – Zeitالزمن
 
:''k'' – Geschwindigkeitskoeffizient[[ثابت معدل التفاعل]]
 
Beispiele sind [[Photochemie|photochemische Reaktionen]] oder [[Katalyse|katalytische Reaktionen]].
 
Bei Reaktionen pseudo-nullter Ordnung ist die Reaktion zwar abhängig von der Konzentration der Reaktanden, jedoch muss einer dabei erst aus einer mit ihm in einem dynamischen [[Chemisches Gleichgewicht|Gleichgewicht]] stehenden anderen Form, die in so großem Überschuss vorliegt, gebildet werden, so dass die Konzentration als konstant angesehen werden kann. Beispiel hierfür ist die Iodierung von [[Aceton]] bei dem nur die Enolform reagiert, aber die Ketoform zu nahezu 100 % vorliegt.
 
 
==المراجع==