ويكيبيديا

نظرية التصادم: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[مراجعة غير مفحوصة][مراجعة غير مفحوصة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
سطر 17:
وتعني هنا الأقواس القائمة أنها تعبر عن [[تركيز]] المادتين الداخلتين في التفاعل.
 
حيث تهتم نظرية الاصتدام بتعيين معامل سرعة التفاعل ''k''. من أجل ذلك نحتاج لمعرفة معدل التصادم ، أي معرفة عدد التصادمات بين
 
A و B في الثانية ولكل سنتيمتر مكعب.
Dazu benötigt man die Stoßdichte, also die Zahl von Stößen zwischen A und B pro Zeit- und Volumeneinheit.
 
<math> Z_{AB} = \sigma \left ( \frac{8\mathit{k_B}T} {\pi\mu} \right )^\frac{1}{2} N^2_A [A][B]</math>
 
وتعني ''σ'' مقطع الاصتدام ويحسب من قطري الجسيمين المصتدمين ،
Hierbei ist ''σ'' der Stoßquerschnitt aus dem Durchmesser der beiden Teilchen, ''µ'' die [[reduzierte Masse]] der Teilchen A und B sowie ''N''<sub>A</sub> die [[Avogadro-Konstante]], die die Zahl der Teilchen in einem [[Mol]] angibt.
 
: و ''µ'' [[كتلة مخفضة|الكتلة المخفضة]] للجسيمين A و B
 
:و ''N''<sub>A</sub> [[عدد أفوجادرو]], الذي يعطي عدد الجزيئات في 1 [[مول]] من المادة.
 
 
Die Stoßtheorie setzt nun die Änderung der Konzentration von A mit einem Faktor <math> f = e^{-\frac{E_A}{RT}}</math> für die Wahrscheinlichkeit einer gelungenen Reaktion zusammen. In dem Faktor ist ''E<sub>A</sub>'' die [[Aktivierungsenergie]], ''R'' die [[Gaskonstante]] und ''T'' die [[Temperatur]] in [[Kelvin]].
 
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/نظرية_التصادم»