ويكيبيديا

تفاعل ماص للحرارة: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[مراجعة غير مفحوصة][مراجعة غير مفحوصة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
ط شرف بوت: إزالة إخطار «التحرير الكثيف للصفحة»
CipherBot (نقاش | مساهمات)
916٬418 edits
ط تدقيق إملائي وتنسيق
سطر 1:
إن '''التفاعل الماص للحرارة''' في [[الكيمياء]] وفي أ[[ديناميكا حرارية|الديناميكا الحرارية]] (بالإنجليزية : Endothermic reaction) التفاعل الذي يكون فيه للنواتج [[طاقة]] أعلى من المواد الداخلة في التفاعل. وبالتالي يحتاج سريان التفاعل إلى [[حرارة]] نعطيها له من الخارج بحيث يتم التفاعل. ولهاذا نقول إنه تفاعل يمتص [[حرارة]]، بدون تلك الحرارة التي نزوده بها لا يبدأ التفاعل ولا يستمر . وقد يتم التفاعل عن طريق امتصاص الحرارة من الوسط المحيط.
 
زيادة [[درجة الحرارة]] لمثل هذه التفاعلات يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل وبالتالي اتجاه التفاعل إلى الاتجاه الأمامي (في [[تفاعل عكوس|التفاعل العكوس]]). والتفاعلات الماصة للحرارة هي عكس [[تفاعل ناشر للحرارة|التفاعلات المنتجة للحرارة]]، والتي ينبعث منها حرارة. مثال على التفاعل المنتج للحرارة أحتراق [[الخشب]] [[أكسجين|بأكسجين]] الهواء .
 
وبالرغم من أن عملية تكسر [[رابطة كيميائية|الروابط]] بين المتفاعلات في أي عملية كيميائية تتطلب كمية مبدئية من الطاقة ([[طاقة تنشيط]]) . يسير التفاعل الماص للحرارة بالطريقة الآتية :
: '''المتفاعلات + طاقة ← النواتج'''
 
سطر 9:
 
توصف التفاعلات الكيميائية بأنها ماصة للحرارة عندما يكون الفرق في الإنثالبية العيارية
<math>\Delta H^\circ</math> ذو إشارة موجبة .<ref>[[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]]: [http://goldbook.iupac.org/E02095.html ''Goldbook: endothermic reaction'']</ref>
 
و[[إنثالبي|الإنثالبي]] ''H'' هو مجموع [[طاقة داخلية|الطاقة الداخلية]] للنظام الداخل في التفاعل وحاصل ضرب [[الضغط]] في [[الحجم]]. وتلك هي المحتوي الحراري للنظام عندما يكون الضغط ثابتا .
<ref>[[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]]: [http://goldbook.iupac.org/E02141.html ''Goldbook: enthalpy, H'']</ref>
أي أن التفاعل الماص للحرارة هو تفاعل يمتص [[طاقة]] من الوسط المحيط به في شكل [[حرارة]] . وهو يشكل معكوس [[تفاعل ناشر للحرارة|التفاعل الناشر للحرارة]].
 
إذا رمزنا [[إنثالبي]] المواد الداخلة في التفاعل <math>H_1</math>
سطر 22:
 
تدل المعادلة على أن إشارة <math>\Delta H </math> أكبر من الصفر ، أي أن إشارتها موجبة.
هذا الإصطلاحالاصطلاح اخاص بالإشارة معناه أن [[تفاعل كيميائي|التفاعل]] يمتص [[حراره]] من الوسط المحيط . أي أنه لا بد لنا من إمداد مثل هذا التفاعل بحرارة من الخارج لكي يتم.
 
== سريان التفاعل الماص للحرارة==
 
مثلما يسير التفاعل الناشر للحرارة يسير التفاعل الماص للحرارة على خطوتين . تلزم [[طاقة تنشيط]] معينة تعطى إلى المواد الداخلة في التفاعل ، وبعد التفاعل سيتحرر جزء من تلك الطاقة وتنطلق حرة . والإختلاف بين ذلك وتفاعل الناشر للحرارة هو ان تلك الطاقة الناتجة من التفاعل تكون اقل من الطاقة المنشطة ، وهي من أجل ذلك لا تكفي لاستمرار التفاعل .
 
تكون طاقة التفاعل موجبة .
 
ذلك إذا أردنا أن يستمر التفاعل فلا بد من أن نقوم بتزويد التفاعل بطاقة من الخارج باستمرار.
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/تفاعل_ماص_للحرارة»