ويكيبيديا

فاعلية (كيمياء): الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[مراجعة غير مفحوصة][مراجعة غير مفحوصة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
سطر 57:
وفي حالة السوائل يمكن القول بأنه لا يوجدتآثر بين الجزيئات وبين المسائل المذيب .
 
ويمكننا صياغة المعادلة إذن لتلك الحالة بتقريب معقولمقبول:
 
:<math>a_i = x_i</math> (allgemein)
سطر 65:
:<math>a_i = \frac{p_i}{p^o}</math> (in Gasgemischen)
 
يسري هذا التقريب على محاليل مخففة يبلغ التركيز فيها نحو
<math>10^{-3} \,\mathrm{\frac{mol}{L}}</math> .
 
نجد المقام في المعادلة له نفس وحدة [[كمون كيميائي|الكمون الكيميائي]] : ولكن الفاعلية يجب أن تكون بلا وحدات ، أي أنه يلزم قسمة التركيز هنا على أي تركيز آخر ، وطبقا لتعريف "التركيز القياسي" <math>c^o</math> .
Die Näherung für Lösungen ist bei Konzentration im Bereich von ca. <math>10^{-3} \,\mathrm{\frac{mol}{L}}</math> relativ gut (es kommt natürlich auch auf die verwendete Messmethode an).
 
Der Divisor folgt aus der Dimension des chemischen Potentials: Soll ''a'' dimensionslos sein, muss man die entsprechende Konzentration durch irgendeine Konzentration teilen. Per definitionem wird die ''Standardkonzentration <math>c^o</math>'' verwendet.
ولكي ننتقل إلى حالة المخلوط الحقيقي فإننا نقوم بضرب القيم المعنية في المعادلة في معاملات الفاعلية .
Um nun wieder den Schritt zu realen Mischungen zu gehen, werden die benötigten Terme einfach mit dem Aktivitätskoeffizienten multipliziert.
 
== اقرأ أيضا ==
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/فاعلية_(كيمياء)»