توازن حراري: الفرق بين النسختين
[مراجعة غير مفحوصة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
Mn-imhotep (نقاش | مساهمات) |
Mn-imhotep (نقاش | مساهمات) |
||
سطر 27:
وإذا افترضنا وجود خزان كبير ممتلأ بالماء ويحتوي على غبار ، فعندما نتركه زمن كافي تحت تأثير [[الجاذبية الأرضية ]] فإن الغبار سوف يترسب في قاع الخزان ويصل إلى حالة تكون فيها درجة الحرارة موزعة توزيعا متساويا وبدون أن لا يكون [[الضغط]] فيه ولا [[الكثافة ]] موزعة توزيعا متساويا ، وعلى الرغم من ذلك يكون النظام في حاة [[توازن حراري]] و أيضا [[توازن ترموديناميكي]] ، إذ لا يحدث فيه انتقال لا للحرارة ولا لحبيبات الغبار .
<ref>Gibbs, J.W. (1876/1878). On the equilibrium of heterogeneous substances, ''Trans. Conn. Acad.'', '''3''': 108-248, 343-524, reprinted in ''The Collected Works of J. Willard Gibbs, Ph.D, LL. D.'', edited by W.R. Longley, R.G. Van Name, Longmans, Green & Co., New York, 1928, volume 1, pages 55-353, particularly pages 144-150.</ref><ref>Bailyn, M. (1994). ''A Survey of Thermodynamics'', American Institute of Physics Press, New York, ISBN 0-88318-797-3, pages 254-256.</ref>
==محرك الاحتراق الداخلي ==
في أسطوانة محرك الاحتراق الداخلي يختلط بخار الكيروسين مع الهواء ، وعندما يشعل المخلوط بشرارة كهربائية يحترق الكيروسين ويتولد [[ثاني أكسيد الكربون]] وماء . فإذا حدث ذلك وكانت الأسطوانة معزولة ترتفع درجة الحرارة فيها وأثناء ارتفاع درجة الحرارة لا تكون الاسطوانة ومحتوياتها في حالة [[توازن حراري]] ، ولكن بعد فترة زمنية ستتوزع درجة الحرارة فيهم بالتساوي .
==الثلج والماء==
إذا قمنا بعزل كوبا به ماء دافئ وقطعة من الثلج ، يبدأ الثلج في الانصهار . وأثناء انصهار الثلج لا يكون النظام في [[توازن حراري]] ، ولكن بعد فترة زمنية تتوزع درجة الحرارة في الكوب توزيعا متساويا.
مثل تلك التغيرات في الأنظمة المعزولة نصفها بأنها [[عملية غير عكوسية]] ، بمعنى أن التغير يسير من ذاته في اتجاه معلوم ، ولكن سير التغير في الاتجاه العكسي لا يمكن أن يسري من نفسه . وهذا هو مضمون [[القانون الثاني للديناميكا الحرارية]] . ومن الصعب تحقيق عزل نظام في الطبيعة ولكننا نحاول ذلك قدر استطاعتنا في تجاربنا المعملية.
==اقرأ أيضا==
|