معادلة أرهنيوس: الفرق بين النسختين

أُضيف 403 بايت ، ‏ قبل 10 سنوات
لا يوجد ملخص تحرير
 
نجد أن ثابت معامل التفاعل عبارة عن حاصل ضرب دالة أسية للاساس e في معامل خطي يعتمد على [[درجة الحرارة ]] . ولكننا لا بد وأن نتذكر أن [[طاقة حرة|الطاقة الحرة]] هي الأخرى تعتمد على درجة الحرارة . ونقو بتعيين الطاقة الحرة للتنشيط بأنها الفرق بين شطر يدخل فيه [[إنثالبي|الإنثالبي]] مطروحا منه شطر متعلق [[إنتروبيا|بالإنتروبية]] مضروبة في [[درجة الحرارة]] المطلقة . وإذا قمنا بأخذ جميع تلك المتغيرا في الحسبان فإننا نعود إلى معادلة أرهينيوس التي تتكون من شطر أسي مضروبا في شطر يتغير بطيئا مع ارتفاع درجة الحرارة ''T''.
 
 
== اقرأ أيضا ==
*[[تفاعل كيميائي]]
*[[تفاعل ناشر للحرارة]]
*[[تفاعل يمتص الحرارة]]
*[[تفاعل الثرميت]]
*[[تفاعل أكسدة-اختزال]]
*[[اختزال]]
*[[تفاعل نووي]]
 
==المراجع==
{{ثبت المراجع}}
 
{{بذرة كيمياء}}
 
 
[[تصنيف:كيمياء]]
[[تصنيف:تفاعلات كيميائية|*]]
 
71٬302

تعديل