معادلة أرهنيوس: الفرق بين النسختين

أُضيف 191 بايت ، ‏ قبل 10 سنوات
: ''h'' [[ثابت بلانك ]].
 
نجد أن ثابت معامل التفاعل عبارة عن حاصل ضرب دالة أسية للاساس e في معامل خطي يعتمد على [[درجة الحرارة ]] . ولكننا لا بد وأن نتذكر أن [[طاقة حرة|الطاقة الحرة]] هي الأخرى تعتمد على درجة الحرارة . ونقو بتعيين الطاقة الحرة للتنشيط بأنها الفرق بين شطر يدخل فيه [[إنثالبي|الإنثالبي]] مطروحا منه شطر متعلق [[إنتروبيا|بالإنتروبية]] مضروبة في [[درجة الحرارة]] المطلقة . وإذا قمنا بأخذ جميع تلك المتغيرا في الحسبان فإننا نعود إلى معادلة أرهينيوس التي تتكون من شطر أسي مضروبا في شطر يتغير بطيئا مع ارتفاع درجة الحرارة ''T''.
At first sight this looks like an exponential multiplied by a factor that is ''linear'' in temperature. However, one must remember that free energy is itself a temperature dependent quantity. The free energy of activation is the difference of an enthalpy term and an entropy term multiplied by the absolute temperature. When all of the details are worked out one ends up with an expression that again takes the form of an Arrhenius exponential multiplied by a slowly varying function of ''T''. The precise form of the temperature dependence depends upon the reaction, and can be calculated using formulas from [[statistical mechanics]] involving the partition functions of the reactants and of the activated complex.
 
 
71٬341

تعديل