معادلة أرهنيوس: الفرق بين النسختين

أُضيف 853 بايت ، ‏ قبل 10 سنوات
لا يوجد ملخص تحرير
لا ملخص تعديل
لا ملخص تعديل
ويلاحظ أن ادالة هنا [[دالة أسية]] للأساس الطبيعي e ، وأن كلا من البسط في [[أس |الأس ]] <math>{E_A}</math>
والمقام
<math>{R \cdot T}</math> لهما نفس الوحدة وهي [[جول]]/[[مول]] ، وبناءً على ذلك فالوحدات تمحو بعضها ويبقى الأس عددًا حقيقيًا ليست له وحدات (يقال عن ذلك [[تجانس]] الوحدات ) .
 
 
اعتبر ارهينيوس معامل الاصتدام <math>A</math> ثابتا ، ولكن اتضح فيما أن المعادلة تقريبية ، وأن <math>A</math> نفسها تعتمد على [[درجة الحرارة]] طبقا للعلاقة :
 
:<math>A=u^*\cdot\sqrt{T}</math>
 
حيث u^* ثابت . ومنها نستنتج أن A تزيد مع الجزر التربيعي لدرجة الحرارة ، وتعمل بدورها هي الأخرى على تزايد سرعة التفاعل مع ارتفاع درجة الحرارة ، لكنه ارتفاعا بطيئا ، وان سرعة التفاعل تتحكم فيها درجة الحرارة بدرجة أشد من خلال الدالة الأسية .
 
إذن يمكننا كتابة المعادلة الأكثر دقة والتي تأخذ أيضا اعتماد المعامل A على درجة الحرارة كالآتي:
:<math>k = B\cdot T^n\cdot e^{-\frac{E_A}{R \cdot T}}</math>
 
== Arrhenius-Zahl ==
 
Sie gilt jedoch insofern nicht exakt, als auch <math>A</math> nicht temperaturunabhängig ist, sondern der Gesetzmäßigkeit
 
[[af:Arrhenius se vergelyking]]
71٬858

تعديل