ويكيبيديا

ثابت معدل التفاعل: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[مراجعة غير مفحوصة][مراجعة غير مفحوصة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
لا ملخص تعديل
لا ملخص تعديل
سطر 28:
 
ونظرا لان درجة الحرارة تعطي [[طاقة]] [[جزيئ|للجزيئات]] طبقا [[توزيع بولتزمان]] ، فينتج عن ذلك تغير في معدل الاصتدامات التي تجري عند طاقة أعلى من ''E<sub>a</sub>'' طبقا [[دالة أسية| للدالة الأسية ]] ''e<sup>-Ea/RT</sup>''. ويسمى ''A'' معامل التردد.
 
وتعطينا [[معادلة أرينيوس ]] مقادير العلاقة بين [[طاقة التنشيط]] و [[معدل التفاعل]] الذي يسير عليهما التفاعل .
 
== وحدات ==
 
 
The [[Arrhenius equation]] gives the quantitative basis of the relationship between the [[activation energy]] and the [[reaction rate]] at which a reaction proceeds.
== Units ==
The units of the rate coefficient depend on the global [[order of reaction]]:<ref>{{cite web|last=Blauch|first=David|title=Differential Rate Laws|url=http://www.chm.davidson.edu/vce/kinetics/differentialratelaws.html|work=Chemical Kinetics}}</ref>
* For order n, the rate coefficient has units of mol<sup>1-n</sup>·L<sup>n-1</sup>·s<sup>-1</sup>
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/ثابت_معدل_التفاعل»