قطبية كيميائية: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
Rami radwan (نقاش | مساهمات) لا ملخص تعديل |
ط شرف بوت: تغييرات تجميلية |
||
سطر 1:
[[
تشير '''القطبية الكيميائية''' عادةً إلى فصل [شحنة كهربائية|الشحنات الكهربائية] مؤدية إلى أن تملك جزيئاته أو [[مجموعة وظيفية|مجموعته الوظيفية]] [[عزم ثنائي القطب|لعزم ثنائي القطب]] أو [[عزم متعدد القطبية]]. تترابط الجزئيئات القطبية من خلال [[قوى بين جزيئية]] قطبية و[[رابطة هيدروجينية|الرابطة الهيدروجينية]]. تعتمد القطبية الجزيئة على الإحتلاف بين [[سالبية كهربية|كهرسلبية]] ذرات المركب والتباين في بنية المركب ككل. فعلى سبيل المثال يعتبر [[الماء]] مركب قطبي بسبب عدم التوازن في التقاسم الإلكتروني في ارتباط [[الهيدروجين]] مع [[الأكسجين]] بينما يعتبر [[الميثان]] مركب غير قطبي بسبب التوازن في التقاسم الإلكتروني بين [[الكربون]] والهيدروجين. تؤثر القطبية الكهربائية على العديد من الخصائص مثل [[توتر سطحي|التوتر السطحي]] و[[انحلالية|الانحلالية]] إضافة إلى نقطتي الغليان والانصهار.
==النظرية==
سطر 14:
ونظرا لطبيعة القطبية للجزيء الماء (H2O) نفسه، فالجزيئات القطبية عادة تستطيع الذوبان في الماء.
<gallery widths="180">
</gallery>
* مثال 2 مركب [[فلوريد الهيدروجين]] HF هو جزيء قطبي حيث إلكترونات الرابط نميل باتجاه ذرة الفلور
* مثال 3 مركب [[الأمونيا]] يملك ثلاث روابط بين ثلاث ذرات هيدروجين وذرة نتروجين ويعتبر قليل القطبية حيث تتجه الإلكترونات قليلاً باتجاه النتروجين، لكن يحوي هذا الجزيء على إلكترونيين وحيدين يدوران في مدار وتقع هذه النقطة في قمة رباعي الوجوه، وهذه السحابة الإلكترونية لا تشارك في رابطة المركب مما ينتج عنه قطبية قوية لمركب الأمونيا.
* مثال 4 مركب [[الأوزون]] يتركب من رابطتين أكسجينتين O-O لاقطبيتين لكن عند إضافة ذرة ثالثة إلى المركب لتشكيل الأوزون نحصل على لا تجانس في الإلكترونات حيث تشارك الذرة المركزية إلكتروناتها مع ذرتين أخرتين، في حين أن كل من الذرتين الطرفيتين تشارك إلكتروناتها مع ذرة واحدة مما يؤدي إلى أن الذرة المركزية تكون شحنتها +1 في حين كل من الطرفيتين -1/2
<gallery>
</gallery>
===الجزيئات الغير قطبية===
[[
قد يكون جزيء ما غير قطبي لوجود راوبط لا قطبية (عندما يكون هناك تقاسم متساو للإلكترونات بين الذرات أو بسبب الترتيب المتناظر للروابط القطبية(كل رابطتيين تفنيان بعضهما البعض)
من الأمثلة على المركبات الغير قطبية المنزلية الدهون والزيوت والبنزين. ولذلك معطم الجزيئات الغير قطبية هي مركبات غير قابلة للذوبان في الماء عند درجة حرارة الغرفة. لكن العديد من المذيبات العضوية غير القطبية، مثل [[التربنتين]]، قادرين على حل المواد القطبية. عند المقارنة بين جزيء قطبي وغير قطبي لهما نفس الكتلة المولية، يكون للجزيء القطبي عموما نقطة الغليان أعلى ، بسبب التفاعل بين ثنائي القطب،. الشكل الأكثر شيوعا من هذا النوع من التفاعل هو [[رابطة هيدروجينية|الرابطة الهيدروجينية]] .
*مثال 4 في مركب [[الميثان]] تتوزع الروابط الهيدروجينية لأربع ذرات هيدروجين حول ذرة الكربون على شكل رباعي وجوه، وبما أن كل رابطة تملك قطبية قليلة والتوزيع متناظر فإن مجمل روابط المركب يشكل لاقطبية
*مثال 5 في مركب [[ثلاثي فلوريد البورون]] توجد ثلاث روابط قطبية موزعة هذه الروابط على 120 درجة وبالتالي مجمل هذه الروابط لا يشكل ثنائية قطبية.
*مثال 6 مركب جزيء الأكسجين لا يحوي قطبية بسبب تجانس التوزيع الإلكتروني بين الذرتين
<gallery>
</gallery>
السطر 48 ⟵ 47:
<gallery>
</gallery>
==المراجع==
السطر 59 ⟵ 58:
[[تصنيف:خصائص كيميائية]]
[[تصنيف:كيمياء فيزيائية]]
[[da:Kemisk polaritet]]
[[de:Polarität (Chemie)]]
| |||