تفاعل طارد للحرارة: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
لا ملخص تعديل |
|||
سطر 51:
إذا كانت طاقة التنشيط قليلة جدا فقد يمكن سريان التفاعل بدون تزويد المخلوط بحرارة من الخارج ، حيث يستمد النظام طاقة التنشيط من جوه المحيط . ويشتعل النظام فوريا (خطورة تخزين المفرقعات) .
Bezeichnet <math>\Delta H</math> die Differenz der [[Enthalpie]]n der End-
==فرق الإنثالبي ==
فرق الإنثالبي ، ويرمز له ب <math>\Delta H</math>
هو فرق [[أنثالبي]] المواد الناتجة من التفاعل <math>H_2</math> و إنثالبي المواد الداخلة في التفاعل <math>H_1</math> , وتكتب المعادلة كالآتي للتفاعل المنتج للحرارة :
: <math>\Delta H = H_{2} - H_{1} < 0</math>
ولذلك تكون إشارة الحرارة الناتجة سالبة .
وكذلك في [[الفيزياء]] : ينتج عن [[إنشار نووي|الإنشطار النووي]] طاقة تتحرر ، فالتفاعل الإنشطاري عبارة عن تفاعل منتج للحرارة. وتفاعل [[اندماج نووي|الاندماج النووي]] مثل الاندماج النووي للهيدروجين الذي تستمد منه [[الشمس]] طاقتها هو أيضا " تفاعل منتج للطاقة".
== أمثلة للتفاعلات الناشرة للحرارة ==
| |||