أحماض وقواعد لويس: الفرق بين النسختين
| [مراجعة غير مفحوصة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
Luckas-bot (نقاش | مساهمات) ط r2.7.1) (روبوت إضافة: en:Lewis acids and bases |
لا ملخص تعديل |
||
سطر 1:
'''حمض لويس''' يعرف حسب [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]] بأنه "الكيان الجزيئي (والفصائل الكيميائية المطابقة) التي تكون متقبلة لزوج إلكتروني وبالتالي قادرة على التفاعل مع قلوي لويس لتكوين ناتج إضافة لويس، عن طريق مشاركة المزدوج الالكتروني المقدم من قلوي لويس".<ref>http://goldbook.iupac.org/L03508.html</ref> على سبيل المثال التفاعل بين ثلاثي مثيل البورون مع ال[[أمونيا]] يعطي ناتج إضافة Me<sub>3</sub>BNH<sub>3</sub>.
يعرف حمض لويس بأنه الفصيل القادر على اكتساب مزدوج الكتروني الحر. وقلوي لويس هو الفصيل الذي يمنح المزدوج الإلكتروني الحر، وبالتالي يكون H<sup>+</sup> حمض لويس، لكونه قادراً على استقبال المزودج الحر، بينما يكون OH<sup>-</sup> و NH<sub>3</sub> قلوي لويس، حيث
==مراجع==
سطر 7:
{{بذرة كيمياء}}
[[تصنيف: كيمياء حمض-قلوي]]
[[تصنيف:
[[تصنيف:
[[bg:Люисова киселина]]
| |||