مبدأ انزياح التوازن: الفرق بين النسختين

[مراجعة غير مفحوصة][نسخة منشورة]
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
لا ملخص تعديل
Ciphers (نقاش | مساهمات)
ط استرجاع تعديلات 188.49.14.94 (نقاش) حتى آخر نسخة بواسطة CipherBot
سطر 2:
 
''إذا حدثت تغييرات في [[التركيز]]، [[درجة الحرارة]]، [[الحجم]]، أو [[الضغط الجزئي]] في نظام كيميائي موجود بتوازن كيميائي عندها سيتغير التوازن الكيميائي في الاتجاه اللذى يحد من تاثير هذا التغيير.''
 
[[خاص:مساهمات/188.49.14.94|188.49.14.94]] 01:42، 30 أبريل 2011 (ت ع م)و تنص قاعدة لوشاتيلية على انه إذا تعرض أي تفاعل في حالة الإنزان الكيميائي إلى إجهاد خارجي فإن الإتزان سيتغير بتغير نقطة الاتزان في الإتجاه العكسي بحيث يحفظ للتفاعل توازنة الحقيقي الأول و ينهي ذلك الإجهاد.
المصدر {{ثبت المراجع}}كتاب التحليل النوعي غيرعضوي جامعة الملك سعود كلية العلوم - قسم الكيمياء الرياض
 
 
في الكيمياء، يستخدم المبدأ للتلاعب بنتيجة التفاعلات القابلة للانعكاس، عادة لزيادة نتيجة المعادلة.