بطارية الليمون: الفرق بين النسختين

تم إضافة 72 بايت ، ‏ قبل 9 سنوات
لا يوجد ملخص تحرير
 
==مصدر الطاقة==
لا تتولد طاقة البطارية من ثمرة الليمون أو البطاطس، وإنما تنتج عن التغير الكيميائي في [[الزنك]] (أو أي معدن آخر)؛ حيث يتم [[أكسدة]] الزنك في الليمونة فتتبادل بعض إلكتروناته للوصول إلى حالة أقل طاقة وتقوم الطاقة المحررة بإحداث القدرة.<ref>[http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed078p516 Observations on Lemon Cells, J. Chem. Educ., 2001, 78 (4), p 516]</ref> ولا توفر ثمرة الليمون أو البطاطس سوى الوسط المناسب لحدوث ذلك، لكنهما لا دور لهما في العملية.
وفي التطبيقات الحالية ، يتم إنتاج الزنك بواسطة الاستخلاص الكهربائي لكبريتاتل[[كبريتات الزنك]] أو باختزالب[[اختزال]] الزنك المتحد مع [[الكربون]] بواسطة [[التعدين الحراري]]. ومن هذا المصدر، تتولد الطاقة الناتجة.
 
==العمليات الحسابية==
 
==التفاعلات==
في بطارية الليمون، تحدث كل من عمليتيّ الأكسدة والاختزال. تأمل حالة بطارية من الزنك والنحاس؛ تشبه هذه البطارية "الخلايا الفولطية البسيطة" الأصلية التي اخترعها [[ألساندرو فولتا]].<ref>{{cite book |title=Chemistry Expression: An Inquiry Approach |page=236 |last=Oon |first=Hock Leong |publisher=Panpac Education Pte Ltd. |year=2007 |isbn=9789812711625 |url=http://books.google.com/books?id=jd-BR-nfzIoC&pg=PA236}}</ref> في المِصعد، يتم أكسدة معدن الزنك ويدخل في المحلول الحمضي كأيونات Zn2+:
Zn → Zn2+ + 2 e-.
وفي مِهبط النحاس، يتم اختزال أيونات [[الهيدروجين]] ([[بروتون|البروتونات]] المذابة من المحلول [[حمض|الحمضي]]) لتكوين هيدروجين جزيئي:
2H++ 2e- → H2.
 
بطارية بطاطس بقطبين من النحاس والزنك
يمكن استخدام ثمار بطاطس <ref>{{cite web|url=http://www.unit5.org/christjs/Potato%20Battery.htm|title=Potato Battery|archiveurl=http://web.archive.org/20090415133756/http://www.unit5.org/christjs/Potato%20Battery.htm|archivedate=April 15, 2009}}</ref> أو تفاح أو أي نوع آخر من الفاكهةال[[فاكهة]] أو الخضراواتال[[خضراوات]] يحتوي على حمض أو كهرل (إلكتروليت)، لكن يُفضل استخدام الليمون نظرًا لدرجة حموضته العالية.<ref>[http://www.madsci.org/experiments/archive/889917606.Ch.html Food Batteries<!-- Bot generated title -->]</ref> ففي البطاطس، على سبيل المثال، يكون الكهرل هو حمض الفسفوريك، بينما يكون في الليمون حمض الستريك. وتعد مركّبات معدنية أخرى غير قابلة للصدأ (مثل مركب [[المغنيسيوم]] والنحاس) أكثر فعالية؛ فعلى سبيل المثال، يعمل استخدام شريط المغنيسيوم بدلاً من الزنك على زيادة الجهد الكهربائي من 0.9 فولت مع الزنك إلى 1.3 فولت مع المغنيسيوم. ومع ذلك، يُفضل استخدام الزنك والنحاس في العادة لكونهما آمنين بدرجة معقولة فضلاً عن سهولة الحصول عليهما.
 
== انظر أيضا ==
629

تعديل