افتح القائمة الرئيسية

تغييرات

لا تغيير في الحجم، ‏ قبل 8 سنوات
ط
تدقيق إملائي بالاعتماد على التعابير النمطية، يرجى الإبلاغ عن الأخطاء والاقتراحات
واليد مثال لذك فهي كايرال فاليد اليسرى هي صورة مرأة لليد اليمنى ولكن لا يمكن أن ينطبقا حتى ولو تم تدويرهم بأى درجة في نفس المستوى (شاهد الشكل بالأسفل). ومن الطرق التي يتم وصف الجزيئات الكايرال بأنها إما أن تكون يمين أو يسار.
 
دراسة الكايرالية أو اليدوانية (chirality) تقع داخل [[كيمياء فراغية|الكيمياء الفراغية]]. ويطلق على الجزيئين الذي لا يحدث لهما إنطباقانطباق, وهما مرآة لبعض, اسم '''إنانتومر,''' ''' مقابل ضوئي''' (enantiomer). ويكون للمركبات الكايرال أو اليدوانية [[تدوير ضوئي|نشاط ضوئي]], ولذك يطلق على الإنانشيوميرات أحيانا [[متزامر ضوئي]] (optical isomer). ويتم تصنيف كل من الإنانشيومير على أن له دوران لليمين, أو دوران لليسار اعتمادا على ما إذا كانوا يسبب دوران للضوء المستقطب ناحية اليمين أو ناحية اليسار, على الترتيب. والمخلوط الذي يحتوى على 50/50 من كل نوع من الإنانشيومير يسمى مخلوط [[راسمي]] ولا يوجد له نشاط ضوئي. كما أنه يمكن أيضا تسمية الجزيء (الكايرال = اليدواني) "غير متناظر", فإن الكايرالية (chirality) وعدم التناظر لهما نفس المعنى.
 
ولتعريف أكثر دقة من الناحية التقنية, فإن [[تماثل]] جزيء (أو أى كائن أخر) يحدد ما إذا كان كايرال أم لا. ويكون الجزيء كايرال لو, وفقط لو أنه لا يوجد له مستوى تماثل, أى أن, أى محاولة لتقسيم الجزيء لقسمين متشابهين لا تنجح, (شاهد شكل بروموكلوروفلوروكربون- لايمكن فصل الجزيء لقسمين متساويين), ويصبح الجزيء غير كايرال (achiral) في حالة تواجد مستوى يمكن ان يقسم الجزيء لقسمين متساويين. وبصفة عامة ليس شرط لأن يكون الجزيء كايرال أن يكون غيرمتماثل على الإطلاق, لأنه يمكن للجزيء الكايرال أن يكون به تماثل في الدوران. وعموما فإن كل الأحماض الأمينية التي تتواجد بصفة طبيعية (فيما عدا الجليسين) وعديد من السكرات تكون غير متماثلة في نفس الوقت الذي تكون فيه كايرال. ويمكن لليدوية (Chirality) أن تعرف أيضا عن طريق [[يدوية (رياضيات)|التعريفات الرياضية]] Chirality (mathematics).
 
ومعقد [Ru(2,2'-bipyridine)<sub>3</sub>]<sup>2+</sup> مثل لدزيء كايرال به درجة عالية من التماثل. وينتمى إلى [[نقطة مجموعة]] D<sub>3</sub>. ويعنى أن له ثلاثة أضعاف محور دوران متماثل, وضعفين لثلاث محاور عمودية. وفى هذه الحالة, تكون ذرة Ru يمكن أن تعامل على أنها مركز عدم تماثل لأن المعقد له نقطة كايرال.
ويجب التفريق بين '''التشاكل''' (conformation), '''التكوين''' (configuration) عند مناقشة الكايرال. [[تشاكل كيميائي|التشاكل]] هو وضع مؤقت للذرات في الجزيء يمكن افتراضه نتيجة لدوران الروابط, أو إنثنائهاانثنائها, أو شدها طالما أنه لم يحدث هناك كسر لهذه الروابط. التكوين هو بناء الجزيء والذي يفترض أنه غير إنعكاسيانعكاسي تحت الظروف المحيطة. المقابلات الضوئية, والمتزامرات الأخرى النشيطة ضوئيا مثل المقبلات غير الضوئية, هي أمثلة للمتزامرات التكوينية.
 
== موضوعات متعلقة ==
66٬754

تعديل